鹽類的酸鹼性

1. 強酸與鹼形成的鹽

陰、陽離子都不起水解者為中性。

例：NaCl , CaCl2 , KNO3

2. 強鹼與弱酸形成的鹽

陽離子不起水解，只有陰離子水解而產生OH-
為鹼性。
例：CH3COONa , Na2CO3 , KCN

3. 強酸與弱鹼形成的鹽

陰離子不起水解，只有陽離子與水作用而生成H+，為酸性。
例：NH4Cl , Fe(NO3)3 , AlCl3

4. 弱酸與弱鹼形成的鹽

陰離子與陽離子都與水作用，可能為酸性或鹼性，或中性。
(1)陽離子Ka>陰離子Kb呈酸性。 (2)陽離子Ka≒陰離子Kb，呈中性。
例：NH4F , NH4NO2           例：NH4CH3COO
(3)陽離子Ka < 陰離子Kb，呈鹼性。
例：(NH4)2S , (NH4)2CO3 , NH4CN

重要考點

1.鹽的分類及命名：

酸中可游離的氫被金屬元素或原子團（如： ）所取代而成的化合物，總稱鹽。鹽可分為正盬、酸式鹽、鹼式鹽、複鹽及錯鹽。
(1)正鹽：鹽中不含可解離之H+者。亦即酸中所有可游離的氫完全被金屬元素或相當的原子團所取代而成的鹽稱之。
Na2B4O7：五縮四硼酸鈉（四硼酸鈉）。
FeSO3：亞硫酸亞鐵或亞硫酸鐵。
Mn(CN)2：氰化亞錳或氰化錳。
FeCl2：氯化亞鐵或氯化鐵。
NH4Cl：氯化銨。
CH3COONa：醋酸鈉。
(2)酸式鹽：鹽中含可解離之H+者。亦即多元酸中一部分可游離的氫被金屬所取代而成的鹽稱之。
Na2HPO4：磷酸氫二鈉。
NaH2PO4：磷酸二氫鈉。
Ca(HSO3)：式亞硫酸鈣（亞硫酸氫鈣）。
Ca(HS)2：酸式硫化鈣（氫硫化鈣）。
KHF2：酸式氟化鉀（氫氟化鉀）。
(3)鹼式鹽：鹽中含可解離之OH–者。
CuCO3‧Cu(OH)2：鹼式碳酸銅（二氫氧碳酸二銅）。
Sn(OH)Cl：鹼式氯化亞錫（氫氧氯化亞錫）。