順反異構物

順反異構物

分子式和結構式皆相同,但空間方位不同的化合物亦稱幾何異構物。

物質

條            件

範       例

雙    鍵

N = N

N2F2

平面四方形

Ma2b2

Pt(NH3)2Cl2

Ma2bc

八  面  體

Ma2b4

[Co(NH3)4Cl2]+

Ma3b3

[Co(NH3)3Cl3]

 d        a
 \    /
   C= C
 /    \
e        b
a≠b且d≠e

1,2一二氯乙烯

2-丁烯

丁烯二酸

 

環    烷

 a        a

 

 

 e        b

 a≠b且d≠e

1,2-二甲基環丙烷

*不論有機物或無機物形狀為直線形或四面體者均無順反異構物。

1.分子固體:

熔點低,其作用力為:

(1)凡得瓦力:

其決定因素有:

  • 分子中的電子數目:電子數目愈多,凡得瓦力愈強。
  • 分子大小:分子愈大,接觸面積愈大,凡得瓦力愈強。
  • 分子形狀:分子形狀愈對稱,則熔點愈高。

(2)氫鍵:

當H和陰電性較強之N.O.F原子結合時常有氫鍵產生,而有氫鍵之分子其沸點熔點較高。

  • bp、mp:H2O>H2Te>H2Se>H2S

 

  • bp:HF>HI>HBr>HCl
  • mp:HI>HF>HBr>HCl

 

  • bp:SbH3>NH3>AsH3>PH3
  • mp:NH3>SbH3>AsH3>PH3

 

(3)常見物質之沸點與熔點比較:

  • 沸點:正戊烷>異戊烷>新戊烷
  •     熔點:新戊烷>正戊烷>異戊烷

 

  • 沸點:順-2-丁烯>反-2-丁烯
  • 熔點:反-2-丁烯>順-2-丁烯

 

  • 沸點:對二甲苯>甲苯>苯
  • 熔點:對二甲苯>苯>甲苯

二甲苯 

  • 沸點:鄰>間>對
  • 熔點:對>鄰>間
瀏覽數 : 1032

百科問與答

  • (600字以內)
留言身份 :