電池

一、電化電池

又稱伏打電池，利用氧化還原反應將化學能轉變為電能。

二、電化電池中的電極分為

1. 陽極：

產生氧化反應，即失去電子的電極，又稱負極(－)。

2. 陰極：

產生還原反應，即得到電子的電極，又稱正極(＋)。

三、電化電池中的淨反應：

為發生在陽極、陰極之兩個半反應之和。

四、鹽橋

1. 為接通電路

使離子流通，保持溶液電中性。

2. 組成溶液

為強電解質溶液。如：NaNO3，KC1，KNO3等。

3. 可使用

多孔素瓷杯或半透膜來取代鹽橋。

五、電化電池之裝置

其中：鋅－銅電池、銀－鋅電池、銅－銀電池

六、常用的電化電池：有三種

1. 一次電池(Primary Cell ; PC)：

使用後不能再充電，如乾電池、水銀電池。

2. 二次電池(Secondary Cell ; SC)：

使用後可再充電，重覆使用。如鉛蓄電池、伏打電池。

3. 燃料電池：

利用燃料燃燒(如氫、甲烷)以產生電能的裝置，如氫氧電池。

※常用電池的比較：

(1) 乾電池(又稱勒克朗舍電池，一次電池，直流電源)

A.正極：石墨，為惰性電極。氧化劑：MnO2

（惰性電極：僅能傳遞電子，不能參與實際氧化還原反應的電極。.如：石墨、鉑棒。）

B.負極：鋅殼(還原劑)

C.糊狀電解質：澱粉、水、氯化銨、ZnCl2、MnO2

(∵乾電池內部所發生的氧化還原反應，會產生氫氣及氨氣，將石墨棒包圍，電流中斷，造成極化作用，而ZnCl2及MnO2使極化現象消失，故ZnCl2及MnO2作為去極劑)。

(2) 水銀電池：(一次電池，直流電源)

A.正極：黑鉛(HgO)

B.負極：鋅

C.電解質：KOH、ZnO、水。