阿瑞尼士酸鹼學說(1887年)

(1)酸：凡在水中可以產生H+的物質稱為酸，即在水中可以增加水中H+濃酸者。
(2)鹼：凡在水中可以產生OH–的物質稱為鹼，即在水中可以增加水中OH–濃度者。
(3) 結論：阿瑞尼士為二元定義，H+與OH–分別定義酸與鹼，酸與鹼都是電解質，都是水中離子製造者。只適用於水溶液中。

布忍司特－羅瑞酸鹼學說(1923年)

(1) 酸：質子提供者。酸鹼反應中提供質子(H+)的物質稱為酸。
(2) 鹼：質子接受者。酸鹼反應中接受質子(H+)的物質稱為鹼。
(3) 共軛酸鹼對：一酸與一鹼反應形成另一鹼與另一酸，正反應之酸與逆反應之鹼兩者相差一個質子(H+)，二者互稱為共軛酸鹼對。同理正反應之鹼與逆反應之酸也是共軛酸鹼對。
，其共軛酸提供H+能力較差。越強的鹼，其共軛酸愈弱。
(4) 依布－羅學說，酸、鹼反應為H+之轉移。
強酸釋放離子能力較強，其共軛鹼接受H+能力較差。愈強的酸，其共軛鹼愈弱。
強酸接受H+之能力較強，其共軛酸提供H+能力較差。越強的鹼，其共軛酸愈弱。
(5) 布-羅為一元定義，只用H+之提供與接受來定義酸、鹼，應用上比阿瑞尼士更廣，可以適用於水溶液與非水溶液。

路易士酸鹼學說

(1) 酸：電子對接受者。
(2) 鹼：電子對提供者。

酸鹼的命名

1含氧酸

(1) 含氧酸：依照所含元素命名：
      H3PO4磷酸，H2SO4硫酸，H2CO3碳酸，HNO3硝酸，HClO3氯酸，H2MnO4錳酸。
(2) 元素有不同氧化數之含氧酸：
 氧化數低於含氧酸，稱為亞酸。例HClO2亞氯酸
 氧化數低於亞酸，稱為次酸。例HClO次氯酸
 氧化數高於含氧酸，稱為過酸。例HClO4過氯酸。