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錫的化合物
作者:吳家銘
A.氯化亞錫(SnCl2):
錫溶於濃鹽酸中,蒸發溶液即得無色針狀晶體SnCl2,2H2O,可當強還原劑。
Sn + 2HCl → SnCl2 + H2;SnCl2 + 2FeCl3 →SnCl4 + 2FeCl2;
SnCl2 + 2HgCl2 → SnCl4 + Hg2Cl2;
5Sn2+ + 2MnO + 16H+ → 5Sn4+ + 2Mn2+ + 8H2O
3Sn2+ + Cr2O + 14H+ → 3Sn4+ + 2Cr3+ + 7H2O
『註』配製SnCl2溶液時,由於水解會生成Sn(OH)Cl沈澱,得不到澄清的溶液,為防止SnCl2水解要加入少量鹽酸。
SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl(s)+HCl。
B.氯化錫(SnCl4):
為無色發煙性之液體。
(a) 製法:SnCl2 + Cl2(過量) → SnCl4
(b) 性質:SnCl4蒸氣與氨及水氣混合即生成氫氧化錫及氯化銨之微粒而呈濃煙狀,軍事上以製煙幕。
SnCl4 + 4NH3 +4H2O → Sn(OH)4 + 4NH4Cl
鉛的化合物:
A.一氧化鉛(PbO):
俗稱密陀僧,淡黃色結晶粉末。
製法:鉛或硝酸鉛在空氣中加熱而得。
2Pb + O2 2PbO
2Pb(NO3)2 2PbO + 4NO2 + O2
B.四氧化三鉛(Pb3O4):
俗稱鉛丹,為鮮紅色粉末。
製法:由一氧化碳在空氣中加熱至500℃而得。
6PbO + O2 2Pb3O4
C.二氧化鉛(PbO2):
兩性化合物,為棕色粉末,可製造鉛蓄電池之
陰極極板。
製法:由四氧化三鉛與硝酸作用而得。
Pb3O4 + 4HNO3 → PbO2↓+ 2Pb(NO3)2 + 2H2O
D.鉻酸鉛(PbCrO4):
俗稱鉻黃,為黃色粉末。
製法:鉻酸鉀與鉛鹽作用製得。
K2CrO4 + PbSO4 → PbCrO4↓+K2SO4
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