金屬晶體

為熱與電之良導體，具延展性，其游離能低，空價軌域多，價電子少。

(1)金屬鍵的強弱順序：

• 同列(週期)元素隨原子序之增加而增加。例：Al>Mg>Na
• 同族元素，隨原子序之增加而減弱。(但鹼土金屬因堆積不同，無規則  性。) 例：Li＞Na＞K＞Rb

(2)金屬晶體結構總結：

離子晶體：

高熔點，無延展性而脆，固體不導電、液態可導電。

(1)離子鍵的強弱順序與熔點比較：

• 同晶形時，charge/r愈大，熔點愈高。

(a)離子所帶的電荷愈多，離子鍵愈強，熔點愈高。
  例：MgO>NaCl
(b)離子半徑愈小，離子鍵愈強，熔點愈高。

•   例：LiF>NaCl>KBr‚陽離子相同時，陰離子愈小，則熔點愈高。例：NaF>NaCl>NaBr>NaI
• 陰離子相同時(O2–,F–除外)，則陽離子的charge/r愈小，熔點愈高。 例：NaBr>MgBr2>AlBr3
• 相同的帶電荷，相同的離子大小，則A族大於B族。           例：NaCl>CuCl
• 同種陽離子，氧化數愈低，熔點愈高。例：SnCl2>SnCl4

(2)離子半徑比與得體幾何形狀：