酸性、中性與鹼性溶液

 酸性、中性與鹼性溶液

(1) 酸性溶液中亦含有OH–,只是H+相對較多。

即[H+] > [OH–]。常溫時,[H+] > 10-7 M > [OH–]

即pH < 7 (pOH > 7)

(2) 中性溶液或純水:

   [H+] = [OH–],常溫時[H+] = [OH–] = 10-7M

   即pH = 7 (pOH = 7)

(3) 鹼性溶液:

   [H+] < [OH–],常溫時[H+] <10-7 M < [OH–]

   即pH > 7。(pOH < 7)

   『註』一般題目沒有特別聲明者,一律視為常溫。

pH值(中文稱為酸鹼值)

 

            常見物質的pH值(近似值)

0.1M HCl

1

檸檬汁

2.3

2.9

柳橙汁

3.5

蕃茄汁

4.2

咖啡

5.0

雨水*

6.2

純水

7.0

血液

7.4

海水

8.5

肥皂水

11.0

0.1M NaOH

13.0

 

 

 

『註』*pH在5.6以下的雨水稱為酸雨。

(1) pH值測定可以使用指示劑來比色。

(2) 使用pH計來測定pH值較精準。

(3) 甲、乙兩杯水溶液,pH甲比乙大1則[H+],乙為甲的10倍。

酸鹼學說

1. 酸與鹼的共通性質

(1) 酸的共通性質:

  • 水溶液有酸味  
  • 水溶液能使石蕊試劑變為紅色
  • 水溶液能導電  
  • 水溶液與較活潑之金屬例Zn作用生成氫氣。
  •  可與鹼作用而失去其酸性。

 

(2) 鹼的共通性質:

  • 水溶液有澀味            
  • 水溶液有滑膩性
  • 水溶液使石蕊試劑變為藍色 
  • 水溶液能導電
  • 可與酸反應失去其鹼性
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百科問與答

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