緩衝溶液

1. 弱酸及其弱酸鹽水溶液

弱鹼及其弱鹼鹽水溶液；酸式鹽水溶液；弱酸弱鹼鹽水溶液。

CH3COOH(aq)+CH3COONa(aq)；NH4OH(aq) + (NH4)2SO2(aq)

2. 共同離子效應：

緩衝溶液因具有共同離子，會降低外加酸或外加鹼的解離度，使外加酸解離不出H+，使外加鹼解離不出OH－，所以，外加酸或外加鹼對緩衝溶液的酸鹼性沒有明顯的影響。

酸鹼滴定

利用一已知濃度的標準酸（或標準鹼）溶液去測量另一未知鹼（或未知酸）溶液濃度的方法。

1. 當量點：

指示劑開始變色的瞬間，酸的當量數=鹼的當量數，即 NaVa = NbVb之點。

Na：酸液的當量濃度  Va：酸液的體積  Nb：鹼液的當量濃度  Vb：鹼液的體積

2. 中和點：

滴定到溶液中pH = 7時之點，即酸鹼中和的瞬間，酸液中H+的莫耳數=鹼液中OH－的莫耳數，〔H＋〕Va=〔OH－〕Vb。

[H+]：酸液中H+的體積莫耳濃度

[OH-]：鹼液中OH－的體積莫耳濃度

3. 終點（滴定終點）：

滴定時，指示劑開始變色的瞬間≒當量點。

重要考點

1.滴定終點與當量點不一定相等。

（中和點與當量點不一定相等）

(1)當量點：酸的當量數＝鹼的當量數。

(2)滴定終點：酸的當量數≠鹼的當量數。

註：滴定過程中，以指示劑顏色變化所測得為滴定終點，

為了計算方便將此滴定終點視為當量點。

2.酸與鹼的當量數相等時

(1)當酸與鹼的當量數相等時，稱當量點。滴定時，指示劑改變顏色的瞬間，稱為滴定終點。在化學計量上，常把終點視為當量點來計算。

(2)酸、鹼滴定到終點時，所得到的是鹽溶液，但pH值不一定是7。其pH值的大小，視參與滴定的酸和鹼為何而定。

 強酸和強鹼滴定：當量點pH＝7。

 強酸和強鹼滴定：當量點pH＜7。

 強酸和強鹼滴定：當量點pH＞7。

(3)結論：選用適當的指示劑使其儘可能在靠近當量點改變顏色。