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相關溶液重要定律
作者:吳家銘
拉午耳定律(依數性質的其中之一)
1. 定義:
在定溫下,非揮發性的非電解質溶質,溶於揮發性溶劑中所成之溶液之蒸氣壓,與溶液中溶劑之莫耳分率成正比。
2. 當溶液中含有揮發性的成份時,其蒸氣壓與其莫耳分率成正比。
(1) 飽和蒸氣壓(簡稱蒸氣壓):
定義:在定溫下,密閉系統內液體與氣體達相平衡時的氣體壓力稱之,而相平衡是一種動態平衡。
* 相平衡:密閉系統內,液體的汽化速率=氣體的凝結速率;為一種動態平衡。
影響飽和蒸氣壓的因素:(與容器的容積大小及液體的體積大小無關)
(a) 液體種類
(b) 溫度高低
特性:
(a) 定溫下,相同液體有相同的蒸氣壓,與液體量的多寡無關。
(b) 同溫下的不同液體,沸點高者蒸氣壓小,沸點低者蒸氣壓大。
(c) 不同溫度的相同液體,溫度高者蒸氣壓大,溫度低者蒸氣壓小。
(2) 蒸氣壓與沸點:
液體的蒸氣壓 = 大氣壓時,液體內產生氣泡,形成內外汽化現象,稱沸騰。沸騰時的溫度稱沸點,簡寫B.p.。
於1大氣壓時的沸點為正常沸點。
液面上壓力↑,沸點↑。
沸點↑,同溫時之蒸氣壓↓。
(3) 理想溶液:
一般的溶液,多屬非理想溶液。
符合拉午耳定律。
分子間的引力相同。
混合熱為0,即不吸熱也不放熱。
混合液的體積可加成,即V1之A溶液與V2之B溶液混合後之體積為(V1+V2) (真實溶液的體積則不具加成性)。
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