當量

酸→酸根+ nH^+

酸之價數

鹼→陽離子 + nOH^–

鹼之價數

HCl→Cl^– + H^+

    1

NHˍ4OH→NH^+ˍ4 OH^–

     1

CHˍ3COOH→CH3COO^– + H^+

    1

NaOH→Na^+ + OH^–

     1

Hˍ2SOˍ4→HSO¯ˍ4+ H^+

    1

KOH→K^+ + OH¯

     1

Hˍ2POˍ4→SO^2-ˍ4+ 2H^+

    2

Ca(OH)ˍ2→Ca^2+ + 2OH¯

     2

Hˍ3POˍ4→PO^3-ˍ4+ 3H^+

    3

Al(OH)ˍ3→Al^3+ + 3OH^–

     3

還原劑→產物＋ne-

還原劑之價數

 ne¯+氧化劑→產物

氧化劑之價數

M→M^n+ + ne^–

     n

6e¯+Cr2O^2ˍ7 (酸中)→2Crˍ3++7O2¯

    6

Fe^2+ →Fe^3+ + e¯

     1

5e¯+MnO¯(酸中)→Mn^2++4O^2–

    5

Sn^2+→Sn^4+ + 2ˍe¯

     2

5e¯+ IO¯ˍ3→1/2Iˍ2 + 3O^2–

    5

X¯→1/2 Xˍ2 + e¯(X=Cl, Br, I)

     1

2e¯+ Xˍ2→2X¯

    2

Cˍ2O^2-ˍ4→2COˍ2 + 2e¯

     2

e– + NO(濃)→NOˍ2 + O^2–

    1

     1

3e¯+ NO(稀)→NO + 2O^2–

    3

Hˍ2Oˍ2→Oˍ2 + 2H^+ + 2e^–

     2

2e¯ + Hˍ2Oˍ2→2HˍO + O^2–

    2

公          式

備            註

當量數=重量(W)/當量(E)

利用重量求當量再求原子量

  兩元素相結合時其當量數應相等

  W^1/E^1=W^2/E^2

(2) 酸鹼反應或氧化還原反應達當量點時

  酸的總當量數 = 鹼的總當量數

  氧化劑的總當量數=還原劑的總當量數

當量數= 莫耳數 × 價數

= 莫耳濃度 × 升 ×價數

當量數 = 當量濃度 × 升