當量濃度(CN)

當量濃度(CN)

1公升水溶液中所含酸(或鹼)之(克)當量數稱為當量濃度。

       CN = CM × 整數倍

(4) 當量點:酸鹼滴定時,酸、鹼當量數相等時稱為當量點。

(5) 終點:酸鹼滴定時,指示劑改變顏色的瞬間稱為滴定的終點。

終點與當量不一定同,實際操作時,通常將終點表示當量點。

指示劑變色範圍在當量點附近,越接近當量點,所得終點越好。

(6) 指示劑:顏色隨溶液pH而改變的物質,用來指示溶液的pH值.

變色原理:指示劑的本質通常是有機弱酸或有機弱鹼。若以HIn表示指示劑的酸型,而I 便是其鹼型。各有不同的顏色,而成立平衡。

例:石蕊,當成酸型時呈紅色,鹼型呈藍色。

在酸性溶液中[H+]很大,平衡往左移呈紅色,反之在鹼性溶液中,平衡往右移呈藍色。

重要之指示劑

 

品    名

酸型

顏色

變 色 範 圍

(pH)

鹼型

顏色

pKIn

滴定終點

的 顏 色

橙    Ⅳ

甲 基 橙

甲 基 紅

石    蕊

酚    

茜素黃R

靛 胭 脂

無色

1.3~3.2

3~5

4~6

5~8

8~10

10~12

11.6~13

2.3

3.7

5.0

6.8

8.8

11

12.3

淡紫

粉紅

滴定曲線

強鹼滴定弱酸的滴定曲線

例:用0.10N的NaOH滴定25.0mL之0.10N的HCl。以pH值為縱軸,加入NaOH之體積(mL數)為橫軸可以得下頁上圖之滴定曲線圖。
(HCl與NaOH均為強電解質在水中解離百分率為100%)

 強鹼滴定多質子酸

只能看出兩個當量點,第三個當量點上升不夠明顯不能偵測出來。
在第一個當量點前,溶液中主要之成分為H3PO4與H2PO 之緩衝
對,在第一與第二個當量點中間,溶液中主要為H2PO 與HPO 之
緩衝對。即在特定pH範圍時,磷酸的三個解離平衡都存在,但只
有其中一個解離平衡較重要,即溶液中之主要物種,因為Ka1 Ka2 Ka3
三者相差太遠。
 

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百科問與答

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