熱化學方程式表示法

作者:吳家銘

熱化學方程式表示法

1. 吸熱反應 (△H>0):

Hˍ2Oˍ(1)電解→  Hˍ2(g)    △H = 68.3Kcal

放熱反應 (△H<0)

Cˍ(s) +Oˍ2(g)→COˍ2(g)      △H = –94.2Kcal

2. 直接將反應熱寫於化學方程式中,例如:

A+B→C+D+反應熱 (放熱反應);A+B-反應熱→C+D (放熱反應);

A+B+反應熱→C+D (吸熱反應);A+B→C+D-反應熱 (吸熱反應)。

※注意:

反應熱『+』在哪一方,代表:哪一方熱含量小。

反應熱『-』在哪一方,代表:哪一方熱含量大。

熱含量:小變大,代表:吸熱反應。

熱含量:大變小,代表:放熱反應。

3. 從外界溫度來判斷:

外界環境溫度降低 吸熱 ; 外界環境溫度上升 放熱。

熱量的計算

H = m × s × △T

熱量的變化= 物質質量 × 比熱 × (末溫─初溫)

比熱:使1公克的物質,溫度上升1℃所需的熱量稱之,單位為卡/克℃。(讀作:卡‧每克‧度C)

反應熱的計算

1. ΔH =

生成物的熱含量總和-反應物的熱含量總和

2. ΔH =

生成物生成熱總和-反應物生成熱總和

3. ΔH =

反應物之總燃燒熱-生成物之總燃燒熱

4. ΔH =

反應物之總鍵能-生成物之總鍵能

5. ΔH =

生成物的化學位能 – 反應物的化學位能

6. ΔH =

正反應的活化能 – 逆反應的活化能

ΔH:反應熱

※ ΔH>0(正值),即Hˍ反應物<Hˍ生成物,為吸熱反應

ΔH<0(負值),即Hˍ反應物>Hˍ生成物,為放熱反應

※ 鍵能:將氣體分子內,原子與原子間1莫耳的化學鍵打斷所需要的能量。

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