滲透壓

滲透壓

(1) 滲透:當溶液和溶劑以半透膜隔開時,溶劑分子由純溶劑透過薄膜而向溶液移動的現象。亦即顆粒小的溶劑分子經半透膜由低張溶液擴散至高張溶液的現象。
※ 溶劑顆粒較溶質小,所以衝過半透膜的是溶劑。例如:蜜餞製法。
高張溶液:濃度大於溶液。→溶質多,溶劑少的溶液。
低張溶液:濃度小於溶液。→溶劑多,溶質少的溶液。
(2) 滲透壓:即阻止溶劑分子透過半透膜由低張溶液擴散至高張溶液所需施加的壓力。但嚴格說,應是:阻止溶劑分子經半透膜由純溶劑擴散至溶液所施加的壓力,滲透壓的大小和溶質的濃度成正比。
(3) 逆滲透:在高張溶液處施加大於滲透壓的壓力,使溶劑由高張溶液移至低張溶液的現象。此法常用於海水淡化或果汁的濃縮。
(4) 公式:πV=nRT或π=CRT(稀薄溶液)
π:滲透壓(atm)  
V:溶液體積(L)  
n:溶質莫耳數(mole)
R:氣體常數(0.082atm‧1/mole‧K)  
C:溶液體積莫耳濃度(M)
T:絕對溫度(絕對溫度K=攝氏溫度℃+273°)

1. 水的物性

(1) 高比熱,高熔解熱及高汽化熱-有益於防止地球表面溫度的大變化。
(2) 高介電常數-是鹽類優良的溶劑,因而海水中有許多資源可供提取,但也可同時造成水污染。
(3) 在4℃時的密度最大-正是冬天時水中動物可以生存的原因。

2. 水之三相圖

三相點:固、液、氣三相能同時平衡存在的溫度和壓力。

3. 水的化性:

(1) 水的自解離:
   H2O (l)  H +OH 
   KW = [H+] [OH–]
   (= 10-14,25℃)
(2) 與金屬反應:
   (IA及Ca,Sr,Ba可與冷水反應)
   Na + H2O → NaOH + 1/2H2
   3Fe(s) + 4H2O(g) → Fe3O4(s) + 4H2↑

 

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百科問與答

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