游離能的定義(Ionization Energy)

將氣態原子最外層一顆電子移走所而要的能量，亦即由氣態之原子或離子移走一個電子至n=∞，而生成氣態離子所須的能量，稱為游離能（IE）。（游離能為正值；且原子體積愈大，游離能愈小）
如：Na(g)→     IE1=495.8kcal
即：原子(g)＋游離能→正離子(g)＋電子
若從中性氣態原子移出第一個電子所需能量稱為第一游離能，若移出第二個電子所需能量稱為第二游離能，依此類推。

游離能的傾向：

1. 同族元素(同行)：

其游離能隨原子序之增加(由上往下)而遞減。
如：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
Be＞Mg＞Ca＞Sr＞Ba＞Ra
F＞Cl＞Br＞I
He＞Ne＞Ar＞Kr＞Xe＞Rn
※∵同族元素原子序越大，原子半徑越大 電子分布離原子核越遠 電子與原子核間的吸引力越小 電子越容易脫離原子核的束縛。
∴同族元素的游離能隨原子序變大而變小。

2. 同週期元素(同列)：

其游離能隨原子序之增加(由左往右)而作鋸齒形增加。
如：第2週期第一游離能的大小

影響游離能的因素：

1. 原子半徑：

原子半徑越大，游離能越小。

2. 核電荷：

核電荷越大，游離能越大。

3. 電子組態：

電子組態越穩定，游離能越大。

4. 主量子數(n)：

n越大，游離能越小。
※所有元素中He具最大游離能，而Cs最小。
※金屬的游離能小，而非金屬的游離能大。
※活潑金屬游離能較小，所以易失電子成陽離子。
※元素的游離能一定大於元素的電子親和力（將帶負電的陰離子所多出的電子移走，使其恢復成電中性的原子所需的能量；即加入一電子使成為離子的能量)。
如：F＞F－，Cl＞Cl－，Cl－＞F－

5. 對同一元素而言

第一游離能＜第二游離能＜第三游離能＜…。

6. 由連續游離能大小

可判斷價電子數：一元素之諸多游離能，若第n游離能與第n+1游離能，數值相差甚大，可判斷其具有n個價電子。