氮及其化合物

(1) 亞硝酸(HNO2)

A.亞硝酸相當不安定，在冷水溶液中也會氧化成硝酸。

   3HNO2 → H+ + NO  + 2NO +H2O (為自身氧化還原)

     +3           +5     +2

B.亞硝酸鹽常呈黃色或無色，不易熱分解。通二氧化氮與一氧化氮的1：1混合氣體於鹼性液中即可製得。

   NO + NO2 + 2OH–→ 2NO  + H2O

C.在酸性液中亞硝酸根為一強氧化劑。

   NO  + 2H+ + e– → NO + H2O

D.在鹼性液中亞硝酸根又顯現其還原力。

   NO  + 2OH– → NO  + H2O + 2e–

E.亞硝酸鈉為常用之防腐劑，在體內會轉化成致癌之亞硝胺，先進國家已禁用。

(2) 硝酸(HNO3)

A.性質：濃度70%以上

(a) 濃硝酸(無色，發煙性液體) 氧化性：硝酸 > 濃硫酸 > 磷酸

      強氧化性[2HNO3 → H2O + 2NO2 + (O)]可溶解活性較氫不活潑之金屬Cu，Hg，Ag等。

      例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO3 + 2H2O

(與蛋白質作用呈現黃色反應)

(b) 稀硝酸

      強氧化性[2HNO3 → H2O + 2NO + 3(O)]可溶解活性小於氫之金屬Cu，Hg，Ag等。

       例：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

      強力的還原劑鋅與很稀的硝酸反應即產生銨離子。

      4Zn(s) + 10HNO3(稀) → 4Zn2+ + 9NO +NH + 3H2O

(c) 純硝酸或硝酸水溶液在陽光照射下分解出褐色之NO2

      4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

磷及其化合物

(1) 磷

A.常見的兩種磷的同素異形體：白磷及赤磷。

B.將磷礦、焦煤與二氧化矽的混合物在高溫爐中反應，可製得元素磷。

   2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C大於1200度→6CaSiO3+10CO+P4

(2) 磷的化合物

A.鹵化物

(a)P4(過量) + 6X2 → 4PX3

    P4 + 10X2(過量) → 4PX5 ；PX3 + X2 → PX5

(b)PX3 + 3H2O → H3PO3 + 3HX

    PX5+4H2O(過量) → H3PO4+5HX；PX5 + H2O →POX3+2HX