氧化還原

氧化還原反應

一、氧化還原的意義

        觀點 

反應        氧得失的觀點               電子得失的觀點      氧化數增減的觀點

氧 化      得到氧                          失去電子                氧化數增加

還 原      失去氧                          得到電子                氧化數減少

氧化劑    反應中失氧者(被還原)   得到電子                氧化數減少

還原劑    反應中得氧者                失去電子                氧化數增加

『註』 1. 離子：原子因得失電子而形成的帶電粒子。

2. 原子獲得電子形成帶負電的陰離子；原子失去電子形成帶正電的陽離子。.

3. 原子形成離子取決於電子的得失或轉移，與原子核無關，所以原子核內核子數、質子數、中子數、夸克數不變。

4. 原子呈電中性，氧化數0價。

5. 電負度(陰電性)：兩非金屬原子因共用價電子而形成共價鍵，其中一原子對共用價電子的吸引程度；電負度大的原子容易獲得電子形成帶負電的陰離子，電負度小的原子容易失去電子形成帶正電的陽離子。

6. 兩鍵結原子，其電負度差＞2，則易形成離子鍵；兩原子電負度差愈大，則離子性愈強。（週期表愈右上角，愈左下角的兩原子鍵結，離子性愈強）    

7. 氧化劑辨別法：可使加KI的澱粉漿變為藍色者。

8. 還原劑辨別法：使KMnO4之稀硫酸溶液紫色褪色者。