改變化學平衡狀態的因素

一、濃度

增加某物濃度：平衡朝減少該物質濃度方向移動。  
減少某物濃度：平衡朝增加該物質濃度方向移動。 
例：  
加酸，反應向左進行，溶液由無色轉暗紅色(加OH–，減OH+)
加鹼，反應向右進行，溶液由暗紅色轉無色
例：  
加酸，反應向右進行，溶液由黃色轉橙色
加鹼，反應向左進行，溶液由橙色轉黃色

二、溫度

1. 升高溫度

則R正、R逆 變快，反應向熱含量大的一方進行。 

2. 降低溫度

則R正、R逆 變慢，反應向熱含量小的一方進行。 
例：N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g) + 熱（為放熱反應，H＜0）
    升高溫度，反應向左（熱含量大）進行
降低溫度，反應向右（熱含量小）進行

三、壓力

僅限用於氣體，真正破壞平衡的因素為氣體的體積。
※ 定量氣體在定溫下：（波以耳定律）

1. 加大壓力則體積減少

平衡朝氣體mole較少方向進行。 

2. 減少壓力則體積增加

平衡朝氣體mole較多方向進行。 
例：N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g)
壓力增加，則反應向右進行〈因左邊mole = 4右邊mole = 2〉
壓力減少，則反應向左進行〈因左邊mole = 4右邊mole = 2〉
＊理論上，有利於NH3的形成，應高壓低溫，而事實上則採用高壓高溫，因為溫度高可以加快反應速率。

 ※定量氣體在定溫下：

(1) 若在定容環境下〈即體積保持不變〉加入鈍氣，則平衡不受影響不移動。

(2) 若在定壓環境下加入鈍氣，則體積變大，平衡會向mole數較多方向進行。