常用的指示劑顏色變化

常用的指示劑顏色變化


指示劑名稱

在酸性溶液中之顏色

變色範圍(pH)

在鹼性溶液中之顏色

在滴定終點時

pH

顏色

甲基橙

3~5

3.7

甲基紅

4~6

5.0

黃紅

石蕊

5~8

6.8

淡紫

溴瑞春草藍

6~8

6.8

酚   

無色

8~10

8.8

淡紅

茜素黃R

10~12

10

淡褐

靛紅(藍)

12~13

12

黃綠

當量點的酸鹼性

(1) 強酸和強鹼中和

pH=7,溶液為中性。

(2) 強酸和弱鹼中和

pH<7,溶液為酸性。

(3) 弱酸和強鹼中和

pH>7,溶液為鹼性。

(4) 滴定的型態:

 

指示劑選用

達終點時

強酸與強鹼

皆可

終點=當量點=中和點

強酸與弱鹼

甲基橙(弱酸)、甲基紅

終點當量點中和點

弱酸與強鹼

酚(弱鹼)

終點當量點中和點

弱酸與弱鹼

視情況而定

終點當量點

(5) 弱酸和弱鹼中和,視酸鹼之Ka,Kb而定,若:

Ka>Kb呈酸性 , pH<7

Ka<Kb呈鹼性 , pH>7

Ka=Kb呈中性 , pH=7

酸鹼滴定

利用一種已知濃度的酸(或鹼)溶液,去測定另外一種未知濃度的鹼(或酸)溶液的方法。

(1) 滴定過程:

 用移液吸管(或稱吸量管)將一定體積的未知濃度的鹼溶液裝於錐形瓶中。

 選擇適當的指示劑,加數滴(2~3滴)於錐形瓶中,置於滴定管下,待測。

 在滴定管中加入已知濃度的標準酸,並讀出其刻度。

 將標準液逐滴加入錐形瓶中,直到指示劑變色為止(變色持續約10秒以上),再讀出滴定管的刻度。

(2) 酸鹼的(克)當量數:

在酸鹼反應中,酸所釋放出來之H+莫耳數,稱為酸的(克)當量數,鹼所能中和之H+莫耳數稱為鹼的(克)當量數。

例:H2SO4每一莫耳在酸鹼反應中可以放出2莫耳H+,因此1莫耳H2SO4為2(克)當量。即0.5mole(49克)H2SO4之(克)當量數為1。

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