實驗式

實驗式

表示物質組成的最簡單化學式,又稱為簡式,它能表明分子所含原子的種類和原子數比。如醋酸的實驗式為CHˍ2O表示C:H:O的原子數比 = 1:2:1。

※實驗式僅適用於:金屬晶體、離子晶體(NaCl)、網狀固體。

※由實驗式無法確定為何種化合物。如醋酸及葡萄糖的實驗式均為CHˍ2O。

※實驗式的求法:

A:B= A重(%)/A原子量:B重(%)/B原子量

一、方程式的表示法

化學方程式為利用化學式表示化學反應中物質之變化情形及變化前後各物質之質量間關係之方程式。

例:MgOˍ(s)+Hˍ2Oˍ(l)→Mg(OH)ˍ2(aq)

2Hˍ2(g)+O2ˍ(g)→2Hˍ2Oˍ(l)

※由上例得知:

1. 通常利用

一些輔助符號來表明反應時之情況及反應物與生成物之狀態。

如: (s):固相

(l):液相

(g):氣相

(aq):水溶液(以水為溶劑)

(alc):酒精溶液(以酒精為溶劑)

 H:化學反應時產生之熱量,稱為反應熱。

 :加熱;燃燒

↑:氣體之產生

↓:沉澱之生成(凡是沉澱就不溶解,凡是溶解就不沉澱)

2. 化學反應中

的反應物和生成物簡單的關係,且習慣上反應物在箭號左邊,生成物在右邊(反應物→生成物)。

3. 每一化學式

前之係數代表各物質的莫耳關係,而非重量關係。

※化學反應方程式

◎反應物:固體、液體、氣體、溶液

             係數比=分子個數比=莫耳數比

◎反應物:氣體,同濃度的溶液

             係數比=體積比

◎反應物:電解質解離   

             係數比=濃度比

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百科問與答

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