同族元素及同週期元素

1.同族元素：由上而下

▲原子序：漸大

▲原子量：漸大

▲比重(密度)：漸大

▲金屬性：漸大(IVA)

▲非金屬性：漸小

▲原子體積(半徑)：漸大

▲游離能：漸小

▲電子親和力：漸小

▲電負度(陰電性)：漸小

▲氧化物水溶液，(由上而下)：鹼性漸強，酸性漸弱。

※IA、IIA族

▲活性：漸大(銫Cs)

▲熔、沸點：漸小

※VIA、VIIA族

▲活性：漸小(氟F)

▲熔、沸點：漸大(碘I(s))

2.同週期元素：由左而右

▲原子序：漸大

▲原子量：漸大

▲比重(密度)：漸小

▲金屬性：漸小

▲非金屬性：漸大

▲原子體積(半徑)：漸小

▲游離能：漸大

▲電子親和力：漸大

▲電負度(陰電性)：漸大

▲氧化物水溶液，(由左而右)：鹼性漸弱，酸性漸強。

註：金屬性愈強還原力愈強

　　非金屬性愈強氧化力愈強

＊銫(Cs)為活性最大的金屬元素；氟(F)為活性最大的非金屬元素

週期表元素的分類

1. 惰性氣體：

(1) 屬於VIIIA族元素。

(2) 皆為無色氣體，化學性質不活潑。

(3) 除氦(He)電子組態為1s^2外，其他惰性氣體最外層電子的電子組態皆為ns^2np^6的安定組態(8隅體組態)。稱Group 0或VIIIA族。

2. 典型元素：

(1) A族屬元素皆稱為典型元素，包括金屬與非金屬元素。

(2) 具有廣大範圍的物理性質與化學性質。

(3) 價電子數與族數相同，其價電子數與化學性質有密切的關係。

3. 過渡元素：

(1) B屬元素稱為過渡元素，皆為金屬。

(2) 大多數生成具有顏色的化合物或錯離子。

(3) 最外層的ns軌域及(n-1)d軌域的電子參與化學反應。