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可見光譜的分佈
作者:吳家銘
顏 色 |
波 長 (Å) |
能量(E) |
紅 |
6100 ~ 7500 |
↓ 減 ↓ 少 ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑增 ↑ 加 ↑ |
橙 |
5900 ~ 6100 |
|
黃 |
5700 ~ 5900 |
|
綠 |
5000 ~ 5700 |
|
藍 |
4500 ~ 5000 |
|
紫 |
4000 ~ 4500 |
氫原子光譜
1. 氫原子中之電子
由高能階降回低能階時,能量以光的形式放出,為明線光譜。
2. 線條分為
可見光區與紫外光區兩群。
3. 氫原子中
電子如由高能階跳回低能階時,放出一定頻率之光譜線;當由高能階跳回第一能階(n = 1,K層)時所放出之光線為紫外光區,而跳降回第二能階(n = 2,L層)所放出之光線為可見光區。
4. 氫原子
核外各能階能量的計算:氫原子核外,電子降能階公式
5. 氫原子光譜中
每一條線所對應的能量為
6. 譜系:
(紫外光區) 2,3,4…來曼光譜系
(Lyman series)(1914年發現)
(可見光區) 3,4,5…巴耳曼光譜系
(Balmer series)(1885年發現)
(紅外光區) 4,5,6…帕申光譜系
(Paschen series)(1908發現)
(紅外光區) 5,6,7…伯雷克蒂光譜系
(Brackett series)(1922年發現)
7. 原子核外電子變遷:
由越高能階降至越低能階所釋放的能量越多,所產生的光波頻率越大,波長越短。
重要考點
1.焰色試驗:
產生顏色的原因:類似氫原子光譜,不同的元素具有不同的性質,在光譜上顯現的頻率也就不同,依此道理,可以其頻率不同之特徵來辨認元素的種類。
2.常見的元素焰色:
鋰Li(紅)、鈉Na(黃)、鉀K(紫)、
3.銣Rb(紅)
銫Cs(藍)、鈣Ca(磚紅)、鍶Sr(深紅)、鋇Ba(綠)。
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