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化學方程式無法表示
作者:吳家銘(1) 反應進行的程度。
(2) 反應速率。
(3) 化學平衡於何時達成。
(4) 平衡時各物質的濃度。
一般化學反應可分為:
(1) 化合:Nˍ2(g)+3Hˍ2(g)→2NHˍ3(g)
(2) 分解:2KClOˍ3 2KClˍ(s)+3Oˍ2(g)↑
少種反應物→多種生成物;多為吸熱反應。
(3) 置換:Znˍ(s)+Hˍ2SOˍ4(aq)→ZnSOˍ4(s)+Hˍ2(g)↑
物質中一部份被其他物質取代;多為放熱反應。
(4) 複分解:NaOH+HCl→NaCl+Hˍ2O
兩種物質各自拆半,再結合成另外兩種新物質,如:酸鹼
中和、酯化反應;多為放熱反應。
(5) 燃燒:CHˍ4+2Oˍ2→COˍ2+2Hˍ2O
物質與氧起反應,產生氧化物。
化學方程式的作法
1. 要先知道
反應物和生成物的化學組成(化學式)。
2. 方程式的平衡
(1) 觀察法:找兩邊各出現一次,且原子數又不等的元素先下手平衡。
(2) 代數法:將參與反應及生成的所有物質的化學式,分別於箭號左右,並依次各給予a,b,c…等係數,基於質量不滅,原子不滅及電荷不滅等原則,其反應物化學式係數與生成物化學式係數間,自有一定關係存在,將此列成多元代數方程式解之即是。
(3) 氧化數增減法:對於發生氧化還原之反應,均可利用此法平衡之。反應後某化學式之某元素其氧化數減少者稱為氧化劑,氧化劑被還原;反應後某化學式之某元素其氧化數增加者稱為還原劑,還原劑被氧化。在一方程式中氧化數之增減必相等。氧化劑得電子數 = 還原劑失電子數。
(4) 半反應法:也適用於氧化還原的平衡。將其分為氧化及還原二個半反應來平衡。每一半反應皆依 先算出其氧化數的增減量,而以e – 來平衡。再以H+(該溶液酸性時),或OH –(該溶液為鹼性時)來平衡電荷。最後以H2O來平衡H或O。
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