分子量

分子量

1.分子量公式

公   式

備         註

M = 密度 × 莫耳體積

適用於固、液、氣三態之物質。

 W_1/W_2=M_1/M_2

W:重量  M:分子量。

適用於氣態物質且兩氣體的分子數須相等。

 PV =W/M*RT

適用於氣態物質。

物質的沸點須較低者才能氣化成氣態物質。

PM = dRT

R_1/R_2=√M_2/M_1

R:擴散速率。

適用於氣態物質且須同溫同壓下。

  ΔT_b=K_b xW/M x1000/G

G:溶劑重  水的Kb = 0.52℃/m ΔTb:沸點上升度。

適用於不揮發性溶質。

 ΔT_f=K_f xW/M x1000/G

ΔTf :凝固點下降度,水的Kf = 1.86℃/m。

適用於揮發或不揮發性溶質。

 πV=W/M*RT

π:滲透壓(atm)  R = 0.082atm.L /mole,K。

可用以求巨分子的分子量(上述的方法只能求小分子的分子量)。

 πM = dRT

 W/M*n=W/M*n'

酸、鹼的分子量或氧化劑還原劑的分子量(或式量)可利用滴定

法求得。

達當量點時酸鹼的當量數相等或氧化劑還原劑的當量數相等。

:平均分子量(適用於混合物)若為純物質則為分子量。

kXi:各成分分子的莫耳分率  nt:總莫耳數

  W:總重量。

2.當量公式

物  質

公        式

備       註

 

 

原  子

當量=原子量/原子價

原子價一般不超過七價。

 

 

酸(鹼)

 當量=分子量(式量)/價數

酸(鹼)價數即一莫耳酸(或鹼)所失去之H+

  (或OH–) 的莫耳數。

酸(鹼)價數即”元”例如H2SO4為二元酸,

故為二價。

鹽的價數即其總正價數(或總負價數)。

 

 

還原劑

(氧化劑)

 當量=分子量(式量)/價數

還原劑(或氧化劑)的價數即一莫耳還原劑

(或氧化劑)所失去(或獲得)之電子的莫耳數。

還原劑(或氧化劑)的價數亦可說是一莫耳還

  原劑(或氧化劑)之氧化數的變化量。

 

 

物  質

公        式

備       註

 

 

原  子

當量=原子量/原子價

原子價一般不超過七價。

 

 

酸(鹼)

 當量=分子量(式量)/價數

酸(鹼)價數即一莫耳酸(或鹼)所失去之H+

  (或OH–) 的莫耳數。

酸(鹼)價數即”元”例如H2SO4為二元酸,

故為二價。

鹽的價數即其總正價數(或總負價數)。

 

 

還原劑

(氧化劑)

 當量=分子量(式量)/價數

還原劑(或氧化劑)的價數即一莫耳還原劑

(或氧化劑)所失去(或獲得)之電子的莫耳數。

還原劑(或氧化劑)的價數亦可說是一莫耳還

  原劑(或氧化劑)之氧化數的變化量。

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