分子內氫鍵

分子內氫鍵


(1) 條件:氫原子與電負度大的原子或基,例如:F.O.N及CN等結合,則會與另一具有孤對電子(lp)之電負度大的原子或基,例如:F.O.N,Cl及CN間產生一較凡得瓦力大的引力,該引力稱為氫鍵。若該氫鍵存在一分子內則稱為分子內氫鍵,若存在兩分子之間則稱分子間氫鍵。
(2) 範例:

A.大分子:

a.物質:澱粉、蛋白質、核酸
b.備註:均藉分子內氫鍵形成螺旋結構以維持分子形狀及安定性,若加熱則氫鍵會被破壞。

B.小分子:

a.鄰位:(a)物質:柳酸、柳醛、鄰-氟酚、鄰-苯二酚
(b)備註:間位、對位、反式沒有分子內氫鍵

b.順式:(a)物質:丁烯二酸
(b)備註:每一分子尚有一個分子間氫鍵

凡得瓦力:

(1)分子間的吸引力

  • 倫敦分散力
  • 偶極 - 偶極力
  • 偶極 - 誘導偶極

當無極性分子接近時,產生了分子帶電的瞬時極性,而使其互相吸引,此種結合無極性分子間的引力稱之。

(2)凡得瓦力:分子間的結合力有三種

  • 倫敦力(分散力):非極性分子與非極性分子的凡得瓦力。
  • 偶極-偶極力:極性分子與極性分子間的凡得瓦力。
  •  偶極-誘導偶極力:極性分子與非極性分子的凡得瓦力

凡得瓦力之種類:

(1) 分散力或倫敦力(dispersion or London forces):

形成原因:
非極性分子間,因瞬間電子雲分佈不均勻,而產生瞬間電偶極,藉著微弱的瞬間電偶極分子彼此吸引。

  • 分子之分子量愈大,分散力愈大。
  • 分子式相同時,分子間的接觸面積愈大,分散力愈大。分散力:CBr4>CCl4>CF4>CH4。
  • 分散力愈大,分子的熔點和沸點愈高,而沸點影響最大。
  • 有機分子的支鏈愈少,分子之接觸面積增大,沸點較高;而有機化合物的結構愈對稱,則熔點愈高。
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百科問與答

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