共價鍵(非金屬原子與非金屬原子)

共價鍵(非金屬原子與非金屬原子)

兩原子結合時,各原子提出電子組成共同電子對,而共用此價電子對,藉著兩原子核與電子對的吸引力形成的鍵結稱之。

(1) 相關名詞


 鍵距(Bond length):兩原子核間之距離,等於結合原子與原子之半徑和。
 原子半徑(Atomic radius):為鍵距的一半。
 鍵級(Bond order):兩原子形成共價鍵時,其共用的電子對數目。
 鍵能(Bond energy):NTP下,將氣態分子內一莫耳化學鍵打斷所需要的能量。
 鍵角(Bond angle):中心原子與其他兩原子所形成的夾角。

(2) 種類:


 非極性共價鍵:電子雲均勻分佈在兩原子核間而形成共價鍵。例如:F-F,O=O。
 極性共價鍵:電子雲不均勻分佈在兩原子核間,使得一原子帶部分正電荷,另一原子帶部分負電荷。如:H-Cl。

(3) 化合物性質:


 化合物都以分子存在,故其熔點(mp)及沸點(bp)均很低。
 分子量小的共價化合物在室溫時,常以氣態形式存在。
 化合物在固態、液態或氣態時均無導電性。
※共價鍵即利用電子的共用而達到八隅體的結合。
※一般同一種非金屬或異類非金屬原子結合時,易形成共價鍵。
※共價鍵依結合之電子對的數目不同可分為單鍵、雙鍵及參鍵。
其中:鍵能:參鍵 > 雙鍵 > 單鍵;
鍵距:單鍵 > 雙鍵 > 參鍵

 

1.鍵數愈多,鍵能愈大。

(參鍵>雙鍵>單鍵)
如:C≣C>C=C>C-C
N≣N>O=O>F-F

2.兩原子之陰電性相差愈大

鍵能也愈大。
如:HF>HCl>HBr>HI

3. 鍵數愈多,鍵距愈短。

(參鍵<雙鍵<單鍵)
如:N≣N<O=O<F-F

4.鍵結原子的半徑愈大

鍵距愈長。
如:F-F<Cl-Cl<Br-Br<I-I

5.單鍵

即是1個σ-bond

6.雙鍵

中含1個σ-bond和1個π-bond。

7.參鍵

中含1個σ-bond和2個π-bond。

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百科問與答

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