依化合物化學鍵電解質分為兩類

依化合物化學鍵電解質分為兩類


1 離子化合物:

例NaCl,NaOH等在熔化狀態及水溶液均可導電。

2 分子化合物:

例HCl,H2SO4,NH3等極性共價化合物。

在熔化狀態不導電,在水溶液中才可導電。
『註』 離子化合物一般由較活潑金屬(ⅠA,ⅡA)與較活潑之非金屬(ⅥA,ⅦA)所結合而成之化合物。

電解質與非電解質之測定置

如右圖所示,在電解槽中放兩片不相接觸之金屬為電極(通常用鉑金屬),並在導線上接上一個燈泡(或安培計),如果某物質的水溶液能導電,可使燈泡發亮(或安培計指針偏轉),則此物質為電解質,反之則為非電解質。

電解質水溶液的電中性原理

電解質水溶液中陰,陽離子的個數不一定相等,但是陰、陽離子的總電量一定相等。

1 離子的帶電量(如下表)

離子

1個離子帶電量

1mole離子帶電量

1價陽離子

 

1.6 × 10-19庫侖

1.6 × 10-19 × 6.02×1023

庫侖 = 1F

1價陰離子

 

1.6 × 10-19庫侖

1.6 × 10-19 × 6.02×1023

庫侖 = 1F

2價陽離子

 

3.2 × 10-19庫侖

3.2 × 10-19 × 6.02×1023

庫侖 = 2F

2價陰離子

 

3.2 × 10-19庫侖

3.2 × 10-19 × 6.02×1023

庫侖 = 2F

 

2 水溶液中

H+與OH–同時存在  H2ODH+ + OH–

例:KCl水溶液中[K+] + [H+] = [OH–] + [Cl–]

                           (陰,陽電荷相等)

    Ca(NO3)2水溶液中

    2 × [Ca2+] + [H+] = [NO ] + [OH–]

    『註』因為每一個Ca2+帶2個電荷(陰,陽電荷等),所以乘上2倍。

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