依化合物化學鍵電解質分為兩類

1 離子化合物：

例NaCl，NaOH等在熔化狀態及水溶液均可導電。

2 分子化合物：

例HCl，H2SO4，NH3等極性共價化合物。

在熔化狀態不導電，在水溶液中才可導電。
『註』 離子化合物一般由較活潑金屬(ⅠA，ⅡA)與較活潑之非金屬(ⅥA，ⅦA)所結合而成之化合物。

電解質與非電解質之測定置

如右圖所示，在電解槽中放兩片不相接觸之金屬為電極(通常用鉑金屬)，並在導線上接上一個燈泡(或安培計)，如果某物質的水溶液能導電，可使燈泡發亮(或安培計指針偏轉)，則此物質為電解質，反之則為非電解質。

電解質水溶液的電中性原理

電解質水溶液中陰，陽離子的個數不一定相等，但是陰、陽離子的總電量一定相等。

1 離子的帶電量(如下表)

2 水溶液中

H+與OH–同時存在  H2ODH+ + OH–

例：KCl水溶液中[K+] + [H+] = [OH–] + [Cl–]

                           (陰，陽電荷相等)

    Ca(NO3)2水溶液中

    2 × [Ca2+] + [H+] = [NO ] + [OH–]

    『註』因為每一個Ca2+帶2個電荷(陰，陽電荷等)，所以乘上2倍。