二氧化錳(MnO2)

A.最主要之錳化合物，天然產出者為軟錳礦。

(a) Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2↑(硝酸亞錳加熱)

(b)可做氧化劑

∵ 3MnO2 Mn3O4 + O2↑

(c)可供製造火柴

(當氧化劑)及實驗室中製備氯，溴，碘之用。

(d)可供製造

陶瓷器及玻璃之著色劑。

(e)可做為

乾電池之去極劑，並可做為製備其他錳化合物之原料。

B.過錳酸鉀(KMnO4)為強氧化劑

氧化力隨溶液酸鹼性而異。

(a) 在微鹼性或中性溶液中

例：2MnO +3SO +H2O(l) → 3SO +2MnO2(s) + 2OH 

(b) 在酸性溶液中

例：MnO +5Fe +8H  → Mn +5Fe 4H2O(l)

在化學分析上常供亞鐵鹽、草酸等定量之用，醫藥上亦常用之為消毒劑。

C.亞鐵氰化鉀(K4[Fe(CN)6])

俗稱黃血鹽，為含三分子結晶水之黃色晶體，易溶於水生成[Fe(CN)6]  (亞鐵氰離子)
4Fe  + [Fe(CN)6] →Fe[Fe(CN)6]3(s)
(深藍色，普魯士藍，顏料)

D.鐵氰化鉀(K3[Fe(CN)6])

俗稱赤血鹽，不含結晶水之赤色晶體，可溶於水生成[Fe(CN)6]3-(鐵氰離子)，可與亞鐵離子作用生成滕氏藍，目前已知滕氏藍與普魯士藍完全相同，即均為亞鐵氰化鐵。
 

黃血鹽遇Cu2+生Cu2Fe(CN)6紅棕色沈澱；赤血鹽遇Zn2+生Zn3[Fe(CN)6]2白色沈澱。