熱化學方程式表示法

1. 吸熱反應 (△H＞0)：

Hˍ2Oˍ(1)電解→  Hˍ2(g)    △H = 68.3Kcal

放熱反應 (△H＜0)

Cˍ(s) +Oˍ2(g)→COˍ2(g)      △H = –94.2Kcal

2. 直接將反應熱寫於化學方程式中，例如：

A+B→C+D+反應熱 (放熱反應)；A+B－反應熱→C+D (放熱反應)；

A+B+反應熱→C+D (吸熱反應)；A+B→C+D－反應熱 (吸熱反應)。

※注意：

反應熱『＋』在哪一方，代表：哪一方熱含量小。

反應熱『－』在哪一方，代表：哪一方熱含量大。

熱含量：小變大，代表：吸熱反應。

熱含量：大變小，代表：放熱反應。

3. 從外界溫度來判斷：

外界環境溫度降低 吸熱 ； 外界環境溫度上升 放熱。

熱量的計算

H = m × s × △T

熱量的變化＝ 物質質量 × 比熱 × (末溫─初溫)

比熱：使1公克的物質，溫度上升1℃所需的熱量稱之，單位為卡/克℃。（讀作：卡‧每克‧度C）

反應熱的計算

1. ΔH =

生成物的熱含量總和－反應物的熱含量總和

2. ΔH =

生成物生成熱總和－反應物生成熱總和

3. ΔH =

反應物之總燃燒熱－生成物之總燃燒熱

4. ΔH =

反應物之總鍵能－生成物之總鍵能

5. ΔH =

生成物的化學位能 – 反應物的化學位能

6. ΔH =

正反應的活化能 – 逆反應的活化能

ΔH：反應熱

※ ΔH＞0（正值），即Hˍ反應物＜Hˍ生成物，為吸熱反應

ΔH＜0（負值），即Hˍ反應物＞Hˍ生成物，為放熱反應

※ 鍵能：將氣體分子內，原子與原子間1莫耳的化學鍵打斷所需要的能量。