溶液依組成成份分為

(1) 飽和溶液：

溶劑對溶質恰無溶解能力，已達溶劑所能溶解溶質的最大量。濃度固定；飽和溶液濃度的大小可代表溶劑對溶質溶解度的大小。
在一定溫度時，溶液中溶劑所能溶解的溶質已達到最大量。
此時溶質的溶解速率等於結晶速率，而固體溶質的量不改變，為一種動態平衡。
飽和溶液濃度可代表溶劑對溶質的溶解度。

(2) 未飽和溶液：

溶劑對溶質尚有溶解能力，濃度不固定，隨著被溶解溶質的量增加而溶液濃度變大。

(3) 過飽和溶液：

已超過溶劑所能溶解溶質的最大量；過飽和溶液包含了飽和溶液和沈澱。若再加入溶質，僅是沈澱量增加，但溶液濃度不變，為飽和溶液濃度，過飽和溶液為一不穩定狀態，若在其溶液中加入一些微小晶體當作「晶種」或搖晃振動，則過飽和溶液將有結晶析出而變成飽和溶液。

影響溶解度的因素：

(1) 溶質和溶劑的本性：同類互溶，溶解度大。

極性溶質易溶於極性溶劑，非極性溶質易溶於非極性溶劑，此謂〝相似〞溶於〝相似〞之法則。例如：酒精(極性)易溶於水(極性)，四氯化碳(非極性)難溶於水(極性)。
有機溶質易溶於有機溶劑，無機溶質易溶於無機溶劑。例如石油可溶於丁醇，但與水不互溶，無機鹽類則可溶於水。

(2) 溫度：

大部分固體溶於水時會吸熱，故其溶解度隨溫度之升高而增加，氣體之溶解度則隨溫度之升高而減少。
吸熱反應：溫度越高，溶解度越大。例：固體溶質溶於液體溶劑。
放熱反應：溫度越高，溶解度越小。例：氣體溶質溶於液體溶劑。

(3) 壓力：

壓力對固體之溶解度影響甚小，但對氣體溶解度影響很大。對於難溶性與微溶性的氣體，壓力愈大，液體溶劑對氣體溶質的溶解度就愈大。氣體之溶解度隨液面的氣體壓力之增加而增加，此即：亨利定律 (僅適用於難溶性、微溶性氣體)。