氧化數的用途

(1) 判斷整個反應是否為氧化還原反應，若一反應，其氧化數皆未改變，則為一非氧化還原反應。
(2) 判斷化合物的酸鹼性及氧化能力大小。
 金屬氧化物具＋4以上之高氧化數皆是酸性，而具＋3以下之低氧化數皆具鹼性。
 氧化數增加，則酸性增強，氧化能力增加。

活性大小與氧化還原的關係

1. 活性大的元素可將活性小的元素從氧化物中還原出來。

例：活性Mg＞Cu，則Mg+CuO → Cu＋MgO
.而Cu+MgO → 不反應

2. 活性大的元素氧化物較安定

例：活性：Mg＞Cu 活性：CuO＞MgO
...安定性：MgO＞CuO

3. 元素活性大小順序：(元素活性大→小)

鋰＞銣＞鉀＞銫＞鋇＞鍶＞鈣＞鈉＞鎂＞鋁＞矽＞錳＞碳＞鋅＞鉻＞鐵＞鈷＞鎳＞錫＞鉛＞氫＞銅＞鉍＞銻＞汞＞銀＞鉑＞金
Li＞Rb＞K＞Cs＞Ba＞Sr＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Si＞Mn＞C＞Zn＞
Cr＞Fe＞Co＞Ni＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Bi＞Sb＞Hg＞Ag＞Pt＞Au

4. 活性大的元素因易與氧作用

故適合當還原劑。可將活性小的元素還原出來。反之，活性小的元素，其氧化物則適合當氧化劑。
『註』(1) 鋁的價格、活性較鐵大，為何還要用鋁製門、窗？
∵鋁的活性大，易氧化形成質地緻密的氧化鋁而成一層保護層。
(2) 為何博物館中銅器多於鐵器？
∵銅的活性較小，易於保存。

5. 金屬活性愈大，愈易燃燒：

(1) Li、K、Na等活性大、易燃。(要保存在石油中)
(2) 白金、金等因活性小，不易氧化，可長期保持不變。如：真金不怕火煉。
(3) 鋁、鋅等活性很大，在空氣中易生成表面氧化物，可防止內部金屬被氧化。
『註』 (1) 氧化鐵Fe2O3：疏鬆，不易保存。
(2) 氧化鋁Al2O3：緻密，可形成保護膜。
(3) 鐵表面鍍鋅稱為白鐵。
(4) 氧化鋅ZnO：緻密，可形成保護膜。