鹼土金族元素及其他化合物

(1) 性質

A.ⅡA氧化物

除BeO(與ZnS同)外，其餘均與NaCl堆積相似。

B.Be，Mg(六方最密)，Ca，Sr(面心立方)，Ba(體心立方)

故密度、熔點、汽化熱、沸點、導電度沒有規律性。

C.ⅡA硬度、氧化物

安定性均隨原子序增大而減小。

D.ⅡA均為強還原劑

ⅡA還原力，原子容，氫氧化物鹼性，金屬性，碳酸鹽安定性、氧化物鹼性均隨原子序增大而增加。

E.ⅡA氫氧化物

呈鹼性可與酸反應，而Be(OH)2亦可與強鹼反應，是兩性氫氧化物。

F.MO + H2O → M(OH)2 + 熱

G.ⅡA均為銀白色

Ca，Sr，Ba可與水反應，Mg可與沸水或高溫H2O(g) 反應Mg + H2O(g) → MgO + H2。

H.ⅡA不以元素態

存於自然界中，需用電解其熔鹽而製備。

I.鈹離子的半徑很小

電荷密度很高，故其鍵結具共價性；鎂化合物鍵結兼具共價性及離子性；鈣、鍶、鋇、鐳化合物鍵結為離子性。

J.閃光燈泡的原料

可用鎂粉與KClO3混合物。

(2) 氧化鎂(俗稱苦土)

A.製法：

Mg在O2中燃燒或燒菱鎂礦(MgCO3)。

B.性質及用途：

白色粉末，略溶於水生成弱鹼性之氫氧化鎂，可作制酸劑熔點甚高，有強耐火性，可製坩鍋、耐火磚及電爐之襯裏。

(3) 硫酸鎂(MgSO4)

A.製法：

加硫酸於菱鎂礦製之。

B.性質：

含7個結晶水時為無色晶體俗稱瀉鹽。

(4) 碳酸鈣(CaCO3)

A.係大理石、灰石之主要成分

不溶於純水遇CO2生成可溶之碳酸氫鈣。

CaCO3(s) + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2(aq)

B.自然界中

的鐘乳石及石筍就是由於水中之碳酸氫鈣受熱時析出的碳酸鈣沈積而成。

Ca(HCO3)2(aq) → CaCO3(s) + CO2 + H2O