習慣：電流(事實不存在)

電洞(失去電子的空軌域及原子核)：帶正電。

電源(內電路)由正極流出。

1. 內電路  

• ‧負極→正極
• ‧陽極→陰極
• ‧電位能小→電位能大
• ‧電位低→電位高

2. 外電路

• ‧正極→負極
• ‧陽極→陰極
• ‧電位能大→電位能小
• ‧電位高→電位低

伏打電池 

由兩種不同活性的金屬組合而成，因發生氧化還原反應而釋放出化學能轉變成電路電能的裝置。是一種二次電池，可充電再重覆使用。

▲活性大的金屬作負極。

例：

(1)鋅-銅電池：活性大，作負極(因易失去電子)。

• 電子流從鋅棒流出。(負極)
• 電流從銅棒流出。(正極)

(2)銀-鋅電池＋－

(3)銅-銀電池－＋

▲鋅-銅電池(Zn－Cu Cell)

• 左燒杯
• CuSO4(aq)→Cu +SO
• 溶液電中性，藍色。
• 右燒杯
• ZnSO4(aq)→Zn +SO
• 溶液電中性，無色。
• 檢流計：指針受電子流撞擊而偏轉(偏向正極)。
• 鹽橋：U型玻璃管，內裝強電解質鹽類(如：KNO3,NaNO3……)
• 溝通電路，以維持溶液的電中性。

伏打電池，放電：

化學能→電能(Cu,Zn二者活性不一，氧化還原作用，釋出能量)

內電路：

(1) 負極－，陽極P Zn→Zn2++2e–

（∵活性：鋅＞銅 ∴鋅作負極）

Zn棒重量減輕。

(2)右燒杯[Zn2+]↑

溶液帶正電。

(3)正極＋ 陰極N

Cu2++2e–→Cu

銅棒重量增加。

(4)左燒杯[Cu2+]↓

溶液帶負電，藍色變淺。

(5) 鹽橋

KNO3→K++NO             KNO3莫耳數↓ 濃度↓

陽離子(K+)流向＋正極N陰極          

陰離子(NO )流向－負極P陽極

(6)檢流計指針偏向銅棒(但逐漸歸零)

※結論：

• 伏打電池放電時，負極重量減少，正極重量增加；活性大的作負極，活性小的作正極。
• 檢流計指針受電子流撞擊，偏向正極。
• 鹽橋內陽離子流向正極．(陰極)
• 伏打電池放電－P重量減少
•                     ＋N重量增加