化學方程式無法表示

(1) 反應進行的程度。

(2) 反應速率。

(3) 化學平衡於何時達成。

(4) 平衡時各物質的濃度。

一般化學反應可分為：

(1) 化合：Nˍ2(g)+3Hˍ2(g)→2NHˍ3(g)

(2) 分解：2KClOˍ3 2KClˍ(s)+3Oˍ2(g)↑

少種反應物→多種生成物；多為吸熱反應。

(3) 置換：Znˍ(s)+Hˍ2SOˍ4(aq)→ZnSOˍ4(s)+Hˍ2(g)↑

物質中一部份被其他物質取代；多為放熱反應。

(4) 複分解：NaOH+HCl→NaCl+Hˍ2O

  兩種物質各自拆半，再結合成另外兩種新物質，如：酸鹼

  中和、酯化反應；多為放熱反應。

(5) 燃燒：CHˍ4+2Oˍ2→COˍ2+2Hˍ2O

  物質與氧起反應，產生氧化物。

化學方程式的作法

1. 要先知道

反應物和生成物的化學組成(化學式)。

2. 方程式的平衡

(1) 觀察法：找兩邊各出現一次，且原子數又不等的元素先下手平衡。

(2) 代數法：將參與反應及生成的所有物質的化學式，分別於箭號左右，並依次各給予a，b，c…等係數，基於質量不滅，原子不滅及電荷不滅等原則，其反應物化學式係數與生成物化學式係數間，自有一定關係存在，將此列成多元代數方程式解之即是。

(3) 氧化數增減法：對於發生氧化還原之反應，均可利用此法平衡之。反應後某化學式之某元素其氧化數減少者稱為氧化劑，氧化劑被還原；反應後某化學式之某元素其氧化數增加者稱為還原劑，還原劑被氧化。在一方程式中氧化數之增減必相等。氧化劑得電子數 = 還原劑失電子數。

(4) 半反應法：也適用於氧化還原的平衡。將其分為氧化及還原二個半反應來平衡。每一半反應皆依 先算出其氧化數的增減量，而以e – 來平衡。再以H+(該溶液酸性時)，或OH –(該溶液為鹼性時)來平衡電荷。最後以H2O來平衡H或O。