游離能、電子親和力、電負度

游  離  能

將氣態原子(或單原子離子)由最外層之電子移至無窮遠處需吸收的能量稱為游離能。一般都是正值。

電子親和力

一原子吸引一電子成帶負電的離子時的能量變化，稱為電子親和力。通常是放出能量的過程(亦有吸熱)故一般都是負值。

電  負  度

在一分子內其成分原子對共用電子吸引力大小的相對值。

游  離  能

j原子大小(半徑)：原子愈大游離能愈小適用於同族元素。

k能階高低：能階愈高電子能量愈大游離能愈小。

ƒ核電荷(原子序)：原子序愈大則該電荷外層電子引力愈大游離能愈大適用於等電素或同列元素。

m主量子數：主量子數愈大半徑愈大游離能愈小適用於同族元素。

n軌域填充：全滿或半滿組態時較穩定故游離能較大。

電子親和力

電子組態

電  負  度

游離能和電子親和力的差。

游  離  能

j等電素(比原子序)：原子序愈大，游離能愈大。

 例：K+ > Ar > Cl–

k同種元素(比電子數)：電子數愈少，游離能愈大。

 例：F+ > F > F–

                         j同列：(比組態) 8 7 5 6 4 2 3 1。

               j同級次    例：N > O > C

                         k同行：(比大小)由上而下漸減。

ƒ其它比級次               例：Li > Na > K

                         j金屬元素比組態。

               k差一級    例：Na+ > Al2+

                         k非金屬元素比級次。

                           例：Cl+ > Ar

電子親和力

jⅦA最好，其次是ⅥA，故放熱較多。

k全滿和半滿組態者較差，即ⅧA、ⅤA、ⅡA一般是吸熱。

ƒ電子親和力的前四名：Cl > F > Br > I– (F不規則)

 『注意』填入電子之順序：由低而高(能階)。

         移去電子之順序：由外而內(軌域)。

電  負  度

j氟原子的電負度最大定為4，其它元素原子的電負度為F=4之比較值

k電負度愈大，原子對共用電子的吸引力愈大。

ƒ電負度之前四名依次為：F > O > N > Cl

m電負度和週期表的關係：同列：(右)小→大。同行：(上)大→小

n電負度：非金屬 > 金屬。