可見光譜的分佈

氫原子光譜

1. 氫原子中之電子

由高能階降回低能階時，能量以光的形式放出，為明線光譜。

2. 線條分為

可見光區與紫外光區兩群。

3. 氫原子中

電子如由高能階跳回低能階時，放出一定頻率之光譜線；當由高能階跳回第一能階（n = 1，K層）時所放出之光線為紫外光區，而跳降回第二能階（n = 2，L層）所放出之光線為可見光區。

4. 氫原子

核外各能階能量的計算：氫原子核外，電子降能階公式

5. 氫原子光譜中

每一條線所對應的能量為

6. 譜系：

(紫外光區) 2，3，4…來曼光譜系 
(Lyman series)（1914年發現）
(可見光區) 3，4，5…巴耳曼光譜系
(Balmer series)(1885年發現)
(紅外光區) 4，5，6…帕申光譜系
(Paschen series)(1908發現)
(紅外光區) 5，6，7…伯雷克蒂光譜系 
(Brackett series)(1922年發現)

7. 原子核外電子變遷：

由越高能階降至越低能階所釋放的能量越多，所產生的光波頻率越大，波長越短。

重要考點

1.焰色試驗：

產生顏色的原因：類似氫原子光譜，不同的元素具有不同的性質，在光譜上顯現的頻率也就不同，依此道理，可以其頻率不同之特徵來辨認元素的種類。

2.常見的元素焰色：

鋰Li（紅）、鈉Na（黃）、鉀K（紫）、

3.銣Rb（紅）

銫Cs（藍）、鈣Ca（磚紅）、鍶Sr（深紅）、鋇Ba（綠）。