利用化學方程式計算

在處理化學反應時，通常要計算在定量的某種物質下，可產生多少他種物質，或需要多少其他物質與其反應，此時常應用莫耳比方法加以計算，解題方法如下：

1. 寫出完整的化學反應方程式。

2. 計算式中已知量物質的莫耳數。

莫耳數=物質重量/物質分子量=個數/6x10^23

          =氣體體積/22.4(升) (STP下)

          =氣體體積/24.5(升) (NTP下)

          =溶液體積莫耳濃度(M)×溶液體積(升)

3. 利用方程式中的莫耳係數，計算已知物質和未知量物質的

莫耳比：係數比=莫耳數比。

4. 計算未知物質的莫耳數。

5. 將未知物質的莫耳數轉換成欲求量。

※限量試劑 用完的反應物 (在化學計算中以限量試劑為主)

※過量試劑 有剩餘的反應物

※理論產量 由限量試劑完全反應而求得產物的量

※實際產量 由實際實驗結果而測得產物的量

※產量百分率→實驗產量/理論產量  × 100﹪

熱化學

一、能量不滅定律

在一化學變化中，能量不能創造亦也不會毀滅，能的形式可以互變，但總能量恆一定。

二、反應熱(焓變化)

1. 在一化學反應中，反應前後之熱含量變化稱之，以△H表示。

定義：△H=(生成物的熱含量總和)－(反應物的熱含量總和)

＊熱含量：代表物質的化學位能。

2. △H = m (質量) × S(比熱) × △t (溫度差)

3. 若△H＞0，表吸熱反應；即生成物熱含量總和大於反應物熱含量總和，亦即生成物的化學位能高於反應物的化學位能。若△H＜0，表放熱反應；即生成物熱含量總和小於反應物熱含量總和，亦即生成物的化學位能低於反應物的化學位能。