電解應用

1. 電解

冶金。

2. 電解

製造、加工及磨光。

3. 基本化工

原料的製取。

4. 進行

化學合成。

5. 電鍍。

電解實例

1. 食鹽水溶液電解(隔膜電解法)：

用以製造燒鹼、苛性鹼、苛性鈉(NaOH)

2NaC1＋2H2O→ 2NaOH＋H2＋C12

＊ 工業上製造NaOH的方法為：電解飽和食鹽水

2. 熔融食鹽電解：

2NaC1(l) → 2Na(s) ＋ C12(g)

3. 碘化鉀水溶液電解：(水溶液呈鹼性)

2KI ＋ 2H2O → 2KOH ＋ H2 ＋I2

4. 電解熔化之A12O3

2A12O3 → 4A1 ＋ 3O2

5. 硫酸銅水溶液電解：

(1) 以銅棒為電極 (負極重量增加，正極重量減少，溶液[Cu2＋]不變)

2CuSO4＋2H2O→ 2Cu  ＋   2H2SO4＋O2

(2) 以石墨棒、鉑棒為電極 (負極：重量增加；正極：產生氧氣，溶液呈酸性，重量不變)

『註』石墨棒、鉑棒（惰性電極：僅傳遞電子，不參與氧化還原反應）

∵○－N：Cu2+ ＋2e– → Cu

○＋P：2H2O → 4H＋＋4e－＋O2

∴[Cu2+]↓  藍色變淺

W0＜W   (∵在負極會增加重量；正極重量不變)

『註』銅棒     ○－N：Cu2+＋2e–→1Cu

重量增加

○＋P：Cu→Cu2+＋2e–         

重量減少

∵[Cu2+]不變，∴藍色不變

W0＝W （∵在負極所減少的重量＝正極所增加的重量）

＊注意：  

1.2要比較

1.3很類似

常見的電解反應