電子組態(電子在原子核外的分佈情形)

1. 軌域能階：

氫原子能階：

只有一個電子(是單電子原子)(1) 軌域能階高低僅由主量子數(n)決定。
(2) 主量子數(n)相同，則軌域能量相同，為同能階軌域。
(3) 主量子數(n)愈大，則軌域能階愈高。
如：1s＜2s = 2p＜3s = 3p = 3d＜4s = 4p = 4d = 4f

多電子原子能階：

(1) 軌域能階高低由主量子數(n)及角量子數(l)決定。
(2) (n+ l)值越大者，其能階愈高，如：5d(5+2)＞6s(6+0)
(3) (n+ l)值相同者，n值愈大，能階愈高，如：5d(5+2)＞4f(4+3)
▲阿包法則(Aufbau Principle)：電子由低能階軌域排至高能階軌域。
(1) 先寫副量子數。
(2) 再寫主量子數。
(3) 然後劃槓。(1，1，2，2，3，3，4，3，2，1)
 

1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜
6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f＜6d＜7p＜6f＜7d＜7f

2. 電子填入

軌域的原則

(讓元素為最安定，讓電子處於基本態，使電子能量最小)

(1) 先填入低能階，再依順序填入較高能階軌域。
(2) 由庖立不相容原理知：每一軌域中最多僅能容納二個電子，且同軌道上兩電子自轉方向相反。
(3) 由罕德定則知：電子要進入同一能階的各軌域上，應先進入空軌域，不先進入已半滿軌域，且自轉方向均相同(半滿軌域上)，等各軌域上均存在一個自轉方向相同的電子時，才允許自轉方向相反的電子進入而成對。(即同能階軌域先填半滿，再填全滿)
(4) 僅適用於A族元素。