電子組態與化學性質

(1) 原子最外層的電子稱為價電子，是決定該元素化學性質重要的部分。
(2) 由電子組態可清楚價電子的多寡，與元素的化學性質有極密切的關係。
(3) 八隅體說：路易士認為各元素之原子，都有傾向於最外層成為8個電子
(化學性質極穩定)。
(4) 鈍氣(惰性氣體)除了氦之外，最外層為ns2np6，恰填滿8個電子，
故其化性最安定。
(5) 金屬元素最外層電子常少於4，(如IA族最外層為ns1，IIA族為ns2)，
不易取得電子成為八隅體，故其在化學變化時，常失去電子
(如鉀易失去一個電子成K+，鈣易失去兩個電子成為Ca2+)。
（金屬元素的電負度較小）
(6) 非金屬元素最外層之電子常多於4，(如VIA族最外層為ns2np4，
VIIA族為ns2np5)，易取得電子成八隅體，所以在化學變化時，常獲得電子
(如氯易得一個電子成Cl–，氧易獲得兩個電子成O2–)。
（非金屬元素的電負度較大）
 
電子組態與磁性：

(1) 順磁性物質（paramagnetic substance）：
一物質含有未成對的電子會被磁場所吸引，此物質則稱為順磁性。
(2) 逆磁性物質（Diamagnetic substance）：
一物質其電子均成對時，而被磁場輕微的排斥。此物質無磁距，
則稱為逆磁性。

 游離能

一、電子的定義

指原子核外最外層的總電子數目，即受原子核束縛最小的電子。因價電子都在最外層（最高階能）的軌域中，故最容易失去，且易與別的原子共用形成化學鍵結，因此價電子數決定了原子的化學性質。