重水

(1) 製法：

反覆電解水可增加水中D2O的濃度，最後分餾殘液即可得D2O。

(2) H2O與D2O的比較：

(3) 用途：

核子反應器中，中子之減速劑。

自然水與其處理法：

(1) 自然水：

存在於自然界中的水稱為自然水，包括海水、河水、湖水、地下水及雨水等未經處理過的水。

(2) 雨水是淡水的來源之一

根據檢驗，雨水中仍溶有微量雜質，主要是灰塵及可溶性氣體，所以雨水仍然不是純水，雨水中所含固體量達2.3至4.6ppm。

(3) 水的淨化：

 除法懸浮物的方法：
   (a) 沈降法(粒子太小，則不易除去)
   (b) 凝聚法(常用鋁鹽)
   (c) 過濾法
 消毒與除臭：氯氣法或臭氧法；活性炭

(4) 硬水的軟化法：

 暫時硬水：含有HCO ，Ca2–，Mg2–。
 永久硬水：含有SO ，Cl，Ca2+，Mg2+。
 硬水的缺點：消耗肥皂，生鍋垢(若暫時硬水為CaCO3或MgCO3；若永久硬水為CaSO4)
 檢驗是否硬水或軟水：加入肥皂水，若有持久性泡沫，則為軟水。
 硬水的軟化法：
   (a) 暫時：加熱[Ca(HCO3)2]  CaCO3 + CO2 + H2O
   (b) 消石灰法：加入適量消石灰以除去碳酸氫根離子及Ca2+。
      Ca +2OH +Ca +2HCO →2CaCO3(s) + 2H2O
   (c) 加Na2CO3 [Ca2+ + CO  → CaCO3]
   (d) 或用離子交換法，如沸石法[沸石即NaAlSiO4，一種鋁矽酸鈉鹽，簡寫成NaZ，即Ca (硬水) + 2NaZ(s) → CaZ2(s) + 2Na ]及陽離子交換樹脂法[如磺酸化聚苯乙烯之鈉鹽R－ SO －Na+]。其再生法皆用濃食鹽水。