酸鹼強度

一、水溶液的酸鹼度

pH值與pOH值定義

pH = –log[H+][H+]= 10-pH

pOH = –log[OH–][OH–] = 10–pOH

1.[H+]= 10–n (M)   pH ＝ n

 [H+]= a ×10–n(M)  a＝1.2.3…..7.8.9.   pH ＝ n–log a

log 2＝0.3010   log 3＝0.4771   log 7＝0.8451

 [H+]= a ×10–n(M)  1≦a＜10    n–1＜pH＜n

2. [OH–]= 10–m (M)   pOH ＝ m

 [OH–]= b ×10–m(M)  b＝1.2….8.9   pOH ＝ m–log b

 [OH–]= b ×10–m(M)  1≦b＜10      m–1＜pOH＜m

3. [H+]：水溶液中H+的體積莫耳濃度。

 [OH–]：水溶液中OH–的體積莫耳濃度。

 log2=0.3010  log3=0.4771  log7=0.8451

※25℃時純水：

[H+][OH–]＝Kw＝1.0×10-14

[H+]＝[OH–]＝1.0×10-7M

 pH＝pOH=7

pH＋pOH＝14

※大於25℃時純水：

 KW＞1×10-14

[H+]＝[OH–]＞10-7M

 pH＝pOH＜7

 pH＋pOH＜14

※小於25℃時純水：

 Kw＜1×10-14

[H+]＝[OH–]＜10-7M

pH＝pOH＞7

pH＋pOH＞14

※酸鹼溶液的判斷：

中性溶液：〔H+〕=〔OH–〕，pH = 7，pOH = 7

酸性溶液：〔H+〕>〔OH–〕，pH < 7，pOH > 7

鹼性溶液：〔H+〕<〔OH–〕，pH > 7，pOH < 7

酸鹼強度

以水溶液中之氫氧離子或氫離子的解離度，來定量酸鹼強弱。

1. 當物質溶於水時

幾乎完全地解離，沒有分子，全是離子時，稱為強酸或強鹼，若只部分形成氫離子或氫氧離子則為弱酸或弱鹼。 

例：強酸：HCl、H2SO4、HNO3

強鹼：NaOH、KOH、Ca(OH)2

弱酸：H2CO3、CH3COOH

弱鹼：Al(OH)3、NH4OH