軌域

1. s軌域─球形對稱

電子分佈呈球形對稱的軌域，當n值越大，則s軌域愈大，電子離原子核愈遠。

2. p軌域─啞鈴立體交叉

電子分佈呈啞鈴形，主要出現於n≧2時，有PX、PY、PZ三個軌域，且互相垂直。同樣，當n愈大，電子距原子核愈遠。

3. d軌域─蝴蝶形

主要出現於n≧3時，共有 等五個軌域，呈蝴蝶形狀，也有結平面的存在。

4. f軌域─七花瓣形

主要出現於n≧4時，共有七個軌域。

混成軌域(Hybrid orbital)

意義：在多原子分子中，分子軌域並非單純二原子之軌域之集合，而是在一原子中，其許多的軌域，先混合後再形成的，此種軌域稱為混成軌域。這些軌域與其它混成軌域、s軌域、或p軌域重疊而形成σ鍵。

1. 步驟：

(1)電子提昇(2)形成混成軌域(3)形成化合物。

2. 混成軌域的特性：

(1) 能量相近之軌域方可混成。
(2) 混成軌域的數目等於所混合之軌域數。
(3) 混成後每一個軌域之能量均相同。
(4) 通常各混成軌域彼此應是化學環境對稱的，也就是化學等價目 (equivalent)的，但只有sp3d混成軌域不是，它分成「軸」(axial)及「赤道」(equatorial)兩種化學環境。

3. s特徵(s-character)：

在混成軌域中，s軌域占有特性的百分比，如sp2混成軌域是由1個s及2個p軌域混合而成，在總共3個軌域中，s軌域占到1個，因此sp2混成軌域的s-character=1/3 (或33.3%)，而由於在各種軌域中，就屬s軌域的穿透性最大，使其感受到原子核的引力也就愈大。因此電子會比較優先處在這種軌域中，我們因而說高s-character的軌域，其陰電性較大。一些混成軌域的性質比較，注意表中的最後一項顯示者，鍵角愈大，則s特徵就愈強烈。