濃度與表面積

碰撞學說：化學反應要發生，反應物粒子必需具有超過低限能以上的足夠能量，才會發生有效碰撞，才會發生化學反應。有效碰撞的次數愈多，反應時間愈短。即有化學反應發生，反應物粒子必發生有效碰撞。 
註：並非所有碰撞的粒子都會發生反應，須為有效碰撞才能引起反應。而有效碰撞即指反應物分子間發生碰撞時，同時引發化學反應。

1. 反應物濃度愈大

會使其反應物粒子之間的有效碰撞增加，故化學反應速率會增大。
※於均勻相反應系中，改變物質濃度的方法：(1) 增加或減少反應物。(2) 改變體積。(3) 增加或減少溶劑。

2. 反應物質的顆粒愈細

則表面積愈大，反應物間接觸面積也比較大，使有效碰撞次數增多，故反應速率增加。
例：貝殼(碳酸鈣)+鹽酸：貝殼顆粒愈小，反應愈快
註：分割的問題：分割愈細，則總表面積愈大。
若將一正立方體分割為原來邊長1/n倍的小正方體時，則(1)此小正方體的個數變成原來的n3倍，而(2)總表面積變n倍。(3)反應速率變n倍。(4)反應時間變1/n倍。

3. 將溶質磨成粉狀

或在溶解過程中不斷地攪拌，是增加溶質與溶劑的接觸面積，以縮短溶解時間，加快溶解速率，並不影響溶劑對溶質度的溶解度，也不會影響化學反應的結果。

溫度

1. 溫度升高時

無論吸熱或放熱反應，反應速率都會增加(但不成正比)。這是因為溫度愈高，粒子運動速率愈大，則反應物粒子碰撞次數及能量會增加，故使反應速率愈大。
※欲在短時間內完成化學反應，常用的方法為增加反應物的溫度，亦即加熱反應物。加熱反應物就是給反應物能量，使超過低限能的反應物粒子數增加。

2. 溫度升高

正逆反應的反應速率均加快，但其加快數量不等；溫度降低，正逆反應的反應速率均減慢，但其減慢數量不等。