氧化數

1. 定義：

在一個複雜的氧化還原反應中，為了便於計算參與反應的個別原子失去(或獲取)的電子數目，進而闡明反應的過程，我們常賦予原子一些指定的或假想的電荷數目，稱為氧化數。

2. 通則

通   則                                                          舉  例

單質元素狀態時，氧化數為零。                     H2，O2，Na、Ag、He

化合物中各原子氧化數總和應為零。       

鹼金族於化合狀態，氧化數為＋1。                 Li2O→＋1

                                                                      Na2O2→＋1

鹼土族於化合狀態，氧化數為＋2。                CaO→Ca2+→＋2

                                                                     BaO→Ba2+→＋2

鋁的氧化數恆為＋3。 

氟的氧化數除F2為0外，恆為－1。       

氧之氧化數一般為－2                                     H2O→－2

但過氧化物中氧之氧化數為－1                       H2O2→－1

超氧化物中氧之氧化數為－1/2                       BaO2→－1

氫與非金屬化合，氧化數為＋1。                    HC1→＋1

氫與金屬化合，氧化數為－1。                       HBr→＋1

                                                                     AlH3→－1

                                                                     CaH2→＋1

單原子離子：其氧化數等於所帶的電荷。        Na＋→＋1

                                                                     C1－→－1

                                                                     Ba2+→＋2

3. 氧化數範圍

重要考點

1.化合態中：

(1)IA(鹼金屬) = +1

(2)IIA(鹼土金屬) = +2

(3) A1 = +3

(4) F = －1

2.氫化物（含氫元素的化合物）

(1) H +金屬’H =－1。如：NaH、MgH2。

(2) H +非金屬’H = +1。如：H2O、NH3、PH3、CH4

、HF、HCl；例外的有SiH4= －1。

3.構成有機物的元素

其電負度大小：O＞C＞H，電負度大的原子易獲得電子：

4.非金屬＋非金屬：F＞O＞N，Cl＞Br＞C，S＞H＞金。
如：

(1) CO’O先判別(－2)，C後判別(+2)。

(2) CO2’O2先判別(－2×2)，C後判別(+4)。

(3) SO2’O2先判別(－2×2)，S後判別(+4)。

(4) SO3’O3先判別(－2×3)，S後判別(+6)。