平衡反應物與生成物之各原子數

而化學平衡的目的是為了遵守原子不滅定律。

(1) 平衡的方法：

觀察法、代數法、半反應平衡法及氧化數平衡法。

A.觀察法

【例】：NaCl+（濃）Hˍ2SOˍ4→HCl+NaHSOˍ4（不是氧化還原反應）

Pb(NO3)2+K2CrO4→2KNO3+PbCrO4(s)↓

B.代數法

【例】：a Cu+b(濃)HNOˍ3→c Cu(NOˍ3)ˍ2+d NOˍ2+eHˍ2O

Cu：a =c……(1)

H： b =2e…..(2)

N： b =2c+d…..(3)

O：3b=6c+2d+e…..(4)

→ (3)×3－(4)：d=e…..(5)

→ (1)(2)(5)代入(3)→e=2a…..(6)

→ a：b：c：d：e

= a：4a：a：2a：2a

= 1：4：1：2：2

→ Cu+4（濃）HNOˍ3→Cu(NOˍ3)ˍ2+2NOˍ2+2Hˍ2O

C.氧化數平衡法（僅適用於氧化還原反應）

【例】：Cu^(0)+(濃)H(N^(+5))O3→Cu^(+2)(NOˍ3)ˍ2+(N)^(+4)Oˍ2+2Hˍ2O

(2) 各種氣體的實驗室製法：(要熟背)

(a) 製COˍ2：大理石+濃鹽酸，碳酸鹽+酸，碳酸鹽+熱，葡萄糖醱酵。

(b) Clˍ2：二氧化錳+濃鹽酸 MnOˍ2+4HCl→MnClˍ2+Clˍ2+2Hˍ2O

(c) HCl：食鹽+濃硫酸 NaCl+Hˍ2SOˍ4→NaHSOˍ4+HCl

(d) NHˍ3：氯化銨+氫氧化鈣

2NHˍ4Cl+Ca(OH)ˍ2→CaClˍ2+2Hˍ2O+2NHˍ3

(e) N2：氨+氧化銅，亞硝酸鈉+氯化銨

NaNOˍ2+NHˍ4Cl→Nˍ2+NaCl+2Hˍ2O

(f) Oˍ2：氯酸鉀受熱，過氧化氫分解 2KClOˍ3 →2KCl+3Oˍ2

(g) NOˍ2：銅+濃硝酸 Cu+4HNOˍ3→Cu(NOˍ3)ˍ2+2NOˍ2+2Hˍ2O

(h) NO：銅+稀硝酸 3Cu+8HNOˍ3→3Cu(NOˍ3)ˍ2+2NO+4Hˍ2O

(i) Hˍ2：活潑金屬+稀酸，ⅠA或ⅡA+水 Zn+Hˍ2SOˍ4→ZnSOˍ4+Hˍ2

(j) SOˍ2：銅+濃硫酸 Cu+2Hˍ2SOˍ4 →CuSOˍ4+2Hˍ2O+SOˍ2