常用的指示劑顏色變化

當量點的酸鹼性

(1) 強酸和強鹼中和

pH＝7，溶液為中性。

(2) 強酸和弱鹼中和

pH＜7，溶液為酸性。

(3) 弱酸和強鹼中和

pH＞7，溶液為鹼性。

(4) 滴定的型態：

(5) 弱酸和弱鹼中和，視酸鹼之Ka，Kb而定，若：

Ka＞Kb呈酸性 , pH＜7

Ka＜Kb呈鹼性 , pH＞7

Ka＝Kb呈中性 , pH＝7

酸鹼滴定

利用一種已知濃度的酸(或鹼)溶液，去測定另外一種未知濃度的鹼(或酸)溶液的方法。

(1) 滴定過程：

 用移液吸管(或稱吸量管)將一定體積的未知濃度的鹼溶液裝於錐形瓶中。

 選擇適當的指示劑，加數滴(2~3滴)於錐形瓶中，置於滴定管下，待測。

 在滴定管中加入已知濃度的標準酸，並讀出其刻度。

 將標準液逐滴加入錐形瓶中，直到指示劑變色為止(變色持續約10秒以上)，再讀出滴定管的刻度。

(2) 酸鹼的(克)當量數：

在酸鹼反應中，酸所釋放出來之H+莫耳數，稱為酸的(克)當量數，鹼所能中和之H+莫耳數稱為鹼的(克)當量數。

例：H2SO4每一莫耳在酸鹼反應中可以放出2莫耳H+，因此1莫耳H2SO4為2(克)當量。即0.5mole(49克)H2SO4之(克)當量數為1。