反應熱 (整理)

定義

化學反應過程中所伴隨的能量變化稱為反應熱(ΔH)

分類

j放熱反應以負的ΔH表示

‚吸熱反應以正的ΔH表示

影響

因素

j本性 ‚莫耳數 ƒ溫度 m壓力 n物理狀態

三大

定律

j反應熱和反應物的莫耳數成比例，所以方程式的係數乘n倍時ΔH亦乘n倍

‚反應以反方向進時，反應熱的大小不變，但放熱變成吸熱，吸熱變成放熱。

l若一反應能以兩個(或多個)其它反應的代數和表示時其反應熱為此兩個(或多個)反應熱的代數和，此稱反應熱加成性定律亦稱為黑斯定律。

計算

公式

jΔH = 生成物的總生成熱 – 反應物的總生成熱

放熱反應之生成熱為負值

吸熱反應之生成熱為正值

‚ΔH = 反應物的燃燒熱 – 生成物的總燃燒熱

燃燒熱均為負值

lΔH = 正反應的活化能 – 逆反應的活化能             

活化能均為正值

mΔH = 反應物的總鍵能 – 生成物的總鍵能

鍵能均為正值