液、固體分子量求法

拉牛耳定律=Pˍ液=Pˍt純劑×Xˍ劑

Pˍ液= 揮發性溶劑+不揮發性溶質混合後，溶液的飽和蒸氣壓

Pˍt純劑= 混合前純溶劑蒸氣壓

Xˍ劑溶劑莫耳分率 = 溶劑莫耳數/溶劑莫耳數+溶質莫耳數

= 1-溶質莫耳分率 = 混合後，溶劑在溶液中所佔莫耳分率

溶液之沸點上升即凝固點下降

沸點上升→ △Tˍb=Kˍb˙Wˍ1/M 1000/Wˍ2

△Tˍb：溶液沸點上升度數(。C)=溶液沸點點-純溶劑沸點

Cˍm：溶液的重量莫耳濃度=溶質莫耳數(mole)/溶劑重(kg)

Kˍb：沸點上升常數，如溶劑為水，其值為0.52

Wˍ1：溶質重量(g)

Wˍ2：溶劑重量(g)

M：溶質分子量(g/mole)

凝固點下降→ △Tˍf = Kˍf‧Cˍm = Kˍf‧ Wˍ1/M 1000/Wˍ2

△Tˍf：溶液凝固點下降度數(℃) = 純溶劑凝固點－溶液凝固點

Kˍf：凝固點下降常數，如溶劑為水，其值為1.86

溶劑之滲透壓π：

πV=NRT= RT或π=CRT

π：溶液的滲透壓(atm)          V：溶液體積(l)

N：溶質的莫耳數(mole) R：常數的理想氣體(atm‧l /mde‧k)

T：絕對溫度(凱氏°K)             M：溶質分子量(g/mole)

W：溶質重量(g)                      C：溶液體積莫耳濃度(M)

莫耳

1. 科學家

測得12克的^12C所含原子數恰等於6.02×10^23個，即定義此數為亞佛加厥常數，符號為N。

2. 凡含

6.02×10^23個粒子的物質稱為1莫耳(mole)。

3. 克原子數與克分子數：

(1) 克原子數=原子之莫耳數= 原子數/6.02x10^23=原子重量(g)/原子量(g/mole)

例如：12克原子的碳=1莫耳的碳；1克的碳原子=1/12莫耳的碳

(2) 克分子數=分子之莫耳數= 分子數/6.02x10^23=物質重量(g)/分子量(g/mole)

例如：18克分子的水=1莫耳的水；1克的水分子=1/18莫耳的水