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126 筆查詢結果

金屬晶體
台灣中油公司| 5/25/2017

為熱與電之良導體,具延展性,其游離能低,空價軌域多,價電子少。 (1)金屬鍵的強弱順序: 同列(週期)元素隨原子序之增加而增加。例:AlMgNa 同族元素,隨原子序之增加而減弱。(但鹼土金屬因堆積不同,無規則 性。)例:Li>Na>K>...
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順反異構物
台灣中油公司| 5/25/2017

分子式和結構式皆相同,但空間方位不同的化合物亦稱幾何異構物。 物質 條 件 範 例 無 機 物 雙 鍵...
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極性與非極性分子差異
台灣中油公司| 5/25/2017

(1)極性分子的熔點及沸點比非極性分子大。 (2)在常溫下,極性分子為液態、固態,而非極性分子大多為氣體。 (3)極性分子易溶於水(或極性溶劑)中,而非極性分子則不易溶於水,而易溶於非極性溶劑中。 結合軌域與分子形狀及其極性。 分子的幾何形狀:...
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極性的補充
台灣中油公司| 5/25/2017

1.水汽化成水蒸氣 需破壞分子的氫鍵、凡得瓦力、偶極-偶極力,不須破壞共價鍵、分子的氫鍵。 2.常見的極性分子 (1) ⅦA ⅥA,ⅤA族氫化物 (2) 含官能基的有機物: 醇類(羥基) 羧酸(羧基):易溶於水 醛類(醛基):易溶於水...
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 化學與分子的極性
台灣中油公司| 5/25/2017

一、化學鍵的極性 1. 共價鍵兩端的原子如果電負度不相等,則共用電子對會偏向電負度大之原子,使其共價鍵之價端一端帶陰電,另一端帶陽電,因此使共價鍵帶極性。 如:H+―Cl– 有極性;Cl―Cl無極性 2. 若兩原子之電負度相差極大時,...
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分子間引力的強弱比較
台灣中油公司| 5/25/2017

(請按以下步驟進行比較) (1)具有氫鍵者 引力往往是最大的,偶極作用力次之,倫敦分散力最小。不過這樣的次序必須是在所比較的分子其本身的大小不可以相差太懸殊的情況下才會成立。 (2)若要比較的分子 彼此的引力型態相同時(例如,都是具有氫鍵...
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偶極──誘導偶極力
台灣中油公司| 5/25/2017

dipole-induced dipole 當極性分子靠近非極性分子時,使得非極性分子的電子雲被極化而產生偶極,此種新形成的偶極稱為誘導偶極(induced dipole),而此兩個分子間的作用力被稱為dipole-induced dipole...
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分子內氫鍵
台灣中油公司| 5/25/2017

(1) 條件:氫原子與電負度大的原子或基,例如:F.O.N及CN等結合,則會與另一具有孤對電子(lp)之電負度大的原子或基,例如:F.O.N,Cl及CN間產生一較凡得瓦力大的引力,該引力稱為氫鍵。若該氫鍵存在一分子內則稱為分子內氫鍵,若存在兩分子之...
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金屬鍵(金屬原子與金屬原子)
台灣中油公司| 5/25/2017

金屬原子的自由電子(價電子)可自由移動,而形成共振鍵型之結合力。 條件: (1)低游離能: 電子游動性大。 (2)空價軌域多。 ※一般價電子愈多的金屬,其金屬鍵較強、熔點較高而硬度較大。 如:鹼金屬(價電子數:+1)之金屬鍵較弱,熔點較低,...
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共價鍵(非金屬原子與非金屬原子)
台灣中油公司| 5/25/2017

兩原子結合時,各原子提出電子組成共同電子對,而共用此價電子對,藉著兩原子核與電子對的吸引力形成的鍵結稱之。 (1) 相關名詞  鍵距(Bond length):兩原子核間之距離,等於結合原子與原子之半徑和。  原子半徑(Atomic r...
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固體與化學鍵
台灣中油公司| 5/25/2017

固體的種類 固體種類 構成基本 粒子 粒子間 結合力 結合性質 鍵能大小 方向性 ...
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游離能、電子親和力、電負度
台灣中油公司| 5/25/2017

定義 游 能 將氣態原子(或單原子離子)由最外層之電子移至無窮遠處需吸收的能量稱為游離能。一般都是正值。 電子親和力 一原子吸引一電子成...
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第 1 至 12 筆, 共 126 筆
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