鹽的溶度積常數（Ksp）

在一定溫度下，將鹽類溶於水，在達到飽和時，水溶液中的鹽離子，會與未溶解的固體鹽保持平衡狀態，溶解速率=沈澱速率。（當溶度積大時，其溶解度大）。

註：溶度積常數（Ksp）：鹽的飽和水溶液中，離子濃度的相乘積，稱Ksp，且鹽.的溶度積常數值為一定。

1. 鹽類在水中溶解度大小不同

可將鹽類分成三大類：

(1) 溶解度在10-1 M以上者為可溶性鹽類。

(2) 溶解度在10-1~10-4 M間者為微溶性鹽類。

(3) 溶解度在10-4以下者為難溶性鹽類，或稱為不溶性鹽類，因為溶解度非常小，巨觀看不出其溶解，所以又稱為不溶。

2. 根據實驗

化合物對水溶解度之規則如下：

(1) 無機酸

IA+ , NH , NO  , CH3COO－的化合物，幾乎都可溶於水。例外CH3COOAg溶解度較小。

(2) 多數Cl– , Br– , I–之化合物可溶於水

例外Ag+ , Cu+ , Hg22+ , Pb2+ , Tl+之Cl– , Br– , I–化合物，難溶。

(3) 多數SO 的化合物可溶於水

例外Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , Ra2+ , Pb2+ 之SO 化合物溶解度較小。

(4) 多數氫氧化物(OH–)難溶於水

例外Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , Ra2+ , IA+ , NH 之氫氧化物可溶於水。

(5) 多數S2–之化合物難溶於水

例外IA+ , NH ,ⅡA2+之S2–化合物可溶於水。

(6) 多數CO  , PO  , SO 的化合物難溶

例外ⅠA+ , NH 之CO , PO  , SO 之化合物可溶。

3. 弱酸鹽

在酸性溶液中溶解度比在純水中較高。

4. 兩性化合物難溶於水

但可溶於強酸或強鹼中。

5. 過渡性元素之氫氧化物(或氧化物)

難溶於水加入大量氨水可形成錯離子而溶解。